Nøgleforskellen mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid er, at magnesiumoxid har en oxidanion pr. magnesiumkation, hvorimod magnesiumhydroxid har to hydroxidanioner pr. magnesiumkation.
Den grundlæggende forskel mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid er således de kemiske strukturer af disse to forbindelser. Den kemiske formel for magnesiumoxid er MgO, mens den kemiske formel for magnesiumhydroxid er Mg(OH)2.
Hvad er magnesiumoxid?
Magnesiumoxid er forbindelsen med den kemiske formel MgO. Det er et hvidt, hygroskopisk fast mineral. Det er meget vigtigt som en kilde til magnesium. Selvom den empiriske formel for denne forbindelse er MgO, forekommer den faktisk som et gitter, der har magnesiumkationer og oxidanioner holdt sammen af ionbindinger. I nærvær af vand omdannes magnesiumoxid til magnesiumhydroxid. Desuden kan vi vende denne reaktion ved at opvarme forbindelsen for at fjerne fugten.
Figur 01: Magnesiumoxid er et hvidt pulveragtigt materiale
Vi kan fremstille denne forbindelse via kalcinering af magnesiumcarbonat. Yderligere, hvis vi kalcinerer magnesiumcarbonatet ved forskellige temperaturer, vil det give magnesiumoxid med forskellig reaktivitet. Hvis vi for eksempel bruger høje temperaturer (omkring 1500 – 2000 °C), giver det en ikke-reaktiv form, som kan bruges som ildfast.
Når man overvejer anvendelsen af magnesiumoxid, er det hovedsageligt nyttigt som et ildfast materiale, vigtigt som en hovedingrediens i mange byggematerialer, dvs. som en vigtig bestanddel i Portlandcement, som fødevaretilsætningsstof, som reference for den hvide farve i kolorimetri osv.
Hvad er magnesiumhydroxid?
Magnesiumhydroxid er den kemiske forbindelse med den kemiske formel Mg(OH)2. Det er et hvidt fast stof, men i modsætning til magnesiumoxid er denne forbindelse ikke hygroskopisk, fordi den har lav vandopløselighed. Det forekommer i naturen som mineralet brucit.
Figur 02: Udseende af magnesiumhydroxid
Vi kan nemt fremstille denne forbindelse ved at tilsætte vand til magnesiumoxid. Eller også kan vi fremstille det ved at kombinere en opløsning af magnesiums alte med alkalisk vand. Denne reaktion giver således et bundfald af magnesiumhydroxid. Men i kommerciel skala producerer vi dette materiale ved at behandle havvand med kalk. Og denne reaktion giver tonsvis af magnesiumhydroxid.
Når man overvejer anvendelsen af denne forbindelse, er den hovedsageligt vigtig som forløber for produktionen af magnesiumoxid. Desuden er dette materiale i sin suspensionsform vigtigt som enten antacida eller som afføringsmiddel. Det er også nyttigt som fødevaretilsætningsstof. Bortset fra det er dette materiale vigtigt for at neutralisere surt spildevand.
Hvad er forskellen mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid?
Magnesiumoxid er forbindelsen med den kemiske formel MgO, mens magnesiumhydroxid er den kemiske forbindelse med den kemiske formel Mg(OH)2 Den vigtigste forskel mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid er, at magnesiumoxid har en oxidanion pr. magnesiumkation, hvorimod magnesiumhydroxid har to hydroxidanioner pr. en magnesiumkation.
Yderligere er magnesiumoxid hygroskopisk, men magnesiumhydroxid er ikke hygroskopisk. Det betyder; magnesiumoxid er meget vandopløseligt, men magnesiumhydroxid er dårligt vandopløseligt.
Nedenstående infografik præsenterer flere sammenligninger relateret til forskellen mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid.
Oversigt – Magnesiumoxid vs Magnesiumhydroxid
Magnesiumoxid er forbindelsen med den kemiske formel MgO, mens magnesiumhydroxid er den kemiske forbindelse med den kemiske formel Mg(OH)2 Sammenfattende er den vigtigste forskel mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid er, at magnesiumoxid har en oxidanion pr. magnesiumkation, hvorimod magnesiumhydroxid har to hydroxidanioner pr. en magnesiumkation.
