Forskellen mellem magnesiumoxid og magnesiumcitrat

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Magnesiumoxid vs Magnesiumcitrat

Magnesium er det 12. grundstof i det periodiske system. Det er i jordalkalimetalgruppen og er i 3. periode. Magnesium er afbildet som Mg. Magnesium er et af de mest udbredte molekyler i jorden. Det er et væsentligt element i makroniveau for planter og dyr. Magnesium har elektronkonfigurationen 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{2Da der er to elektroner i den yderste orbital, donerer magnesium gerne den elektron til et andet mere elektronegativt atom og danner en +2 ladningsion. Derfor kan det danne forbindelser som magnesiumoxid og magnesiumcitrat ved at kombinere med anionen i støkiometrisk forhold på 1:1.}

Magnesiumoxid

Selvom rent magnesiummetal har en skinnende sølvhvid farve, kan vi ikke se denne farve i naturligt forekommende magnesium. Magnesium er for reaktivt; således reagerer det med atmosfærisk ilt og danner et ikke-skinnende hvidt farvelag, som kan ses på overfladen af magnesium. Dette lag er magnesiumoxidlaget, og det fungerer som et beskyttende lag på magnesiumoverfladen. Magnesiumoxid har formlen MgO, og molekylvægten af dette er 40 g mol^{-1 Dette er en ionforbindelse, hvor Mg har +2 ladning, og oxidionen har -2 ladning. Magnesiumoxid er et hygroskopisk fast stof. Når det reagerer med vand, danner det magnesiumhydroxid. Ved opvarmning af magnesiumhydroxid kan magnesiumoxid igen opnås. For let at få magnesiumoxid i laboratoriet kan vi brænde et magnesiummetalstykke (den resulterende hvidlige farveaske vil være MgO). MgO bruges i vid udstrækning som et ildfast materiale på grund af dets kemiske og fysiske stabilitet under høje temperaturer. Da magnesium er et væsentligt element, der er nødvendigt i kroppen, gives det, når magnesiumtilførslen i kosten ikke er tilstrækkelig. Ydermere har det grundlæggende egenskaber, så det kan bruges som et syreneutraliserende middel til at lindre surhedsgrad i maven eller gives ved syreindtagelse. Det kan også bruges som afføringsmiddel.}

Magnesiumcitrat

Magnesiumcitrat er Mg-s altet af citronsyre. Det er meget brugt til medicinske formål under varemærkerne citrate of Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Da magnesium er essentielt for menneskelige kroppe, især for muskel- og nervefunktioner, kan det gives i sammensat form som magnesiumcitrat. Dette gives som et afføringsmiddel til at fremkalde afføring og behandle forstoppelse. Magnesiumcitrat tiltrækker vand og kan således øge vandmængden i tarmen og fremkalde afføring. Forbindelsen er generelt ikke skadelig, men hvis du har allergi, mavesmerter, kvalme og opkastning, er det bedre at konsultere en læge, før du tager dette lægemiddel. For det bedste resultat bør dette lægemiddel tages på tom mave efterfulgt af et helt glas vand. Overdosering af magnesiumcitrat kan forårsage opkastning, kvalme, lavt blodtryk, koma og død.

Hvad er forskellen mellem magnesiumoxid og magnesiumcitrat?

• Magnesiumcitrat er en ionisk forbindelse af magnesium og en organisk citratanion. Magnesiumoxid er en ionisk forbindelse af magnesium og uorganisk oxidanion.

• Magnesiumcitrat gives for det meste som et lægemiddel til behandling af forstoppelse, hvorimod magnesiumoxid gives som et magnesiumtilskud.