Nøgleforskellen mellem formalitet og molaritet er, at formalitet ikke tager højde for, hvad der sker med stoffet, efter at det er opløst i et opløsningsmiddel, når værdien beregnes, hvorimod molaritet tager højde for, hvad der sker med det opløste stof, når det er opløst, når tager målingen.
Formalitet er den samlede koncentration af et stof i en opløsning uden hensyntagen til dets specifikke kemiske form. Molaritet er på den anden side den molære koncentration.
Hvad er formalitet?
Formalitet er den samlede koncentration af et stof i en opløsning uden hensyntagen til dets specifikke kemiske form. Med andre ord er formalitet antallet af formelmasser af det opløste stof divideret med volumenet af opløsning i liter. Hvis vi for eksempel opløser natriumchlorid 0,1 mol i en liter vand, giver det os en opløsning bestående af 0,1 mol natriumkationer og 0,1 mol chloridanioner.
Symbolet for forkortelsen af formalitet er "F." Formalitet kan ganske enkelt beskrives som en måde at udtrykke koncentrationen af en forbindelse i en opløsning på. Nogle gange ligner formaliteten molaritet, når der ikke er nogen dissociation til ioner. Det skyldes, at formalitetsmålingen ikke tager højde for, hvad der sker med en kemisk forbindelse, når den først er opløst i opløsningsmidlet. Derfor, selvom det er en elektrolyt eller ikke-elektrolyt, ville formaliteten være den samme værdi.
Hvad er molaritet?
Molaritet er den molære koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen af et opløsningsmiddel. Konventionelt er opløsningsmiddelvolumenet angivet i kubikmeter. Men for nemheds skyld bruger vi ofte liter eller kubikdecimeter. Derfor er enheden for molariteten mol pr. liter/kubikdecimeter (molL-1, moldm-3). Desuden kan vi angive enheden som M.
For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest almindeligt anvendte metode til koncentration. For eksempel bruger vi det i beregningen af pH, dissociationskonstanter/ligevægtskonstanter osv. Desuden skal vi lave omdannelsen af en masse af et givet opløst stof til dets molære tal for at give den molære koncentration. For at gøre dette skal vi dividere massen med molekylvægten af det opløste stof. For eksempel, hvis vi ønsker at fremstille en 1 M kaliumsulfatopløsning, skal 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat opløses i en liter vand.
Hvad er forskellen mellem formalitet og molaritet?
Formalitet og molaritet er vigtige analytiske parametre. Den vigtigste forskel mellem formalitet og molaritet er, at formalitet ikke tager højde for, hvad der sker med stoffet, efter at det er opløst i et opløsningsmiddel, når værdien beregnes, hvorimod molaritet tager højde for, hvad der sker med det opløste stof, når det er opløst, når man tager målingen.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem formalitet og molaritet i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Formalitet vs Molaritet
Formalitet er den samlede koncentration af et stof i en opløsning uden hensyntagen til dets specifikke kemiske form. Molaritet er den molære koncentration. Den vigtigste forskel mellem formalitet og molaritet er, at formalitet ikke overvejer, hvad der sker med stoffet, efter at det er opløst i et opløsningsmiddel, når man beregner værdien, hvorimod molaritet tager højde for, hvad der sker med det opløste stof, når det er opløst, når man tager målingen. Med andre ord afhænger formaliteten ikke af dissociationen af opløst stof efter opløsning, mens molaritet afhænger af dissociationen af opløst stof efter opløsning
