Nøgleforskellen mellem koncentration og molaritet er, at koncentrationen er indholdet af opløste stoffer i en opløsning, hvorimod molariteten er metoden til at udtrykke koncentrationen af en opløsning.
Koncentration og molaritet er to vigtige fænomener i kemi. Vi bruger begge disse udtryk til at angive en kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af kobberioner i en opløsning, kan vi give det som en koncentrationsmåling. Tilsvarende skal vi have en blanding af komponenter for at bestemme koncentrationen. For at beregne koncentrationen af hver komponents koncentration skal vi desuden kende de relative mængder opløst i opløsningen. Koncentration er det udtryk, som vi i vid udstrækning bruger; molaritet er dog også en type koncentrationsmåling.
Hvad er koncentration?
Der er en række metoder til at måle koncentrationen. De er massekoncentration, talkoncentration, molær koncentration og volumenkoncentration. Vi giver alle disse som forhold, hvor tælleren repræsenterer mængden af det opløste stof, og nævneren repræsenterer mængden af opløsningsmiddel. Måden at udtrykke det opløste stof på er forskellig i alle disse metoder.
Figur 01: Fortyndede og koncentrerede opløsninger
Nævneren er dog altid opløsningsmidlets volumen. I massekoncentration giver vi massen af det opløste stof i en liter af opløsningsmidlet. Ligeledes giver vi i talkoncentration antallet af opløste stoffer og i molær koncentration mol opløst stof. Yderligere, i volumenkoncentration, bruger vi volumenet af det opløste stof.
Udover disse kan vi angive koncentrationer som molfraktioner, hvor vi giver molerne af det opløste stof i forhold til den samlede mængde af stoffer i blandingen. På samme måde kan vi bruge molforholdet, massefraktionen og masseforholdet til at angive koncentration. Vi kan også vise dette som procentværdier. Alt efter behov skal vi vælge metoden til at angive koncentrationen.
Hvad er molaritet?
Molaritet er den molære koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen af et opløsningsmiddel. Konventionelt er opløsningsmiddelvolumenet angivet i kubikmeter. Men for nemheds skyld bruger vi ofte liter eller kubikdecimeter. Derfor er enheden for molariteten mol pr. liter/kubikdecimeter (molL-1, moldm-3). Desuden kan vi angive enheden som M.
Video 01: Molaritet forklaret
For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest almindeligt anvendte metode til koncentration. For eksempel bruger vi det i beregningen af pH, dissociationskonstanter/ligevægtskonstanter osv. Desuden skal vi lave omdannelsen af en masse af et givet opløst stof til dets molære tal for at give den molære koncentration. For at gøre dette skal vi dividere massen med molekylvægten af det opløste stof. Hvis du f.eks. ønsker at fremstille en 1 M kaliumsulfatopløsning, skal 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat opløses i en liter vand.
Hvad er forskellen mellem koncentration og molaritet?
Molaritet er en metode til at udtrykke koncentrationen af en opløsning. Derfor er den vigtigste forskel mellem koncentration og molaritet, at koncentrationen er indholdet af opløste stoffer i en opløsning, mens molariteten er metoden til at udtrykke koncentrationen af en opløsning. Desuden kan vi bestemme koncentrationen som massekoncentration, talkoncentration, molær koncentration og volumenkoncentration. Men vi kan kun bestemme molariteten som molær koncentration. Ydermere er måleenheden for koncentration i overensstemmelse med den metode, vi bruger til at bestemme koncentrationen, hvorimod måleenheden for molaritet er mol/L.
Opsummering – Koncentration vs Molaritet
Molaritet er en måde at udtrykke koncentrationen på. Den vigtigste forskel mellem koncentration og molaritet er, at koncentrationen er indholdet af opløste stoffer i en opløsning, mens molariteten er metoden til at udtrykke koncentrationen af en opløsning.
