Normalitet vs Molaritet
Molaritet og normalitet er to vigtige og almindeligt anvendte fænomener i kemi. Begge udtryk bruges til at angive kvantitativ måling af et stof. Hvis man vil bestemme mængden af kobberioner i en opløsning, kan det gives som en koncentrationsmåling. Alle de fleste kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen skal vi have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af hver komponent skal de relative mængder opløst i opløsningen kendes. Koncentration er et bredere anvendt udtryk, og molaritet og normalitet er typer af koncentrationsmålinger.
Normalitet
Som nævnt ovenfor er normalitet en anden måde at indikere koncentration på. "N" er det symbol, der bruges til at angive normalitet. Normalitet er angivet som ækvivalenter pr. liter. En ækvivalent er antallet af mol reaktive enheder i en forbindelse. Eq/L og mol/L er de enheder, der bruges til at angive normalitet. For eksempel giver et mol hydrogenchlorid et mol hydrogenioner og et mol chloridioner i opløsningen. Et mol hydrogenioner er lig med et ækvivalent hydrogenioner. Derfor er 1M HCl det samme som 1N HCL, men når vi tager svovlsyre, giver 1 mol svovlsyrer 2 mol hydrogenioner i opløsningen. Derfor vil normaliteten af hydrogenioner være 2N for en svovlsyreopløsning. For yderligere forståelse af normalitet tager vi en calciumchloridopløsning. For chloridioner er normaliteten 2 N, fordi et mol calciumchlorid giver to mol chloridioner. For calcium er valensen +2. Så det er ligesom calcium kan finde sted af to brintioner. Derfor er dens normalitet også 2.
Molarity
Molaritet er også kendt som molær koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen af et opløsningsmiddel. Konventionelt er opløsningsmiddelvolumenet angivet i kubikmeter. Men for nemheds skyld bruger vi ofte liter eller kubikdecimeter. Derfor er enheden for molariteten mol pr. liter/kubikdecimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheden er også angivet som M. For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest almindeligt anvendte metode til koncentration. For eksempel bruges det til beregning af pH, dissociationskonstanter/ ligevægtskonstanter osv. Omdannelse af en masse af et givet opløst stof til dets molære tal skal udføres for at give den molære koncentration og, for at gøre dette, massen er divideret med molekylvægten af det opløste stof. For eksempel, hvis du ønsker at forberede en 1 M kaliumsulfatopløsning, 174.26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat skal opløses i en liter vand.
Hvad er forskellen mellem normalitet og molaritet?
• Normalitet er angivet som ækvivalenter pr. liter. Molaritet er angivet som antallet af mol pr. liter.
• Normalitet giver information om antallet af reaktive enheder i en liter af en opløsning, hvorimod molaritet giver information om antallet af molekyler i en liter opløsning.
• Normaliteten af en opløsning kan gives ved molær koncentration divideret med ækvivalensfaktor.
