Molaritet vs osmolaritet
Koncentration er et vigtigt fænomen, og det bruges meget almindeligt i kemi. Det bruges til at angive kvantitativ måling af et stof. Hvis man vil bestemme mængden af kobberioner i en opløsning, kan det gives som en koncentrationsmåling. Alle de fleste kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen skal vi have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af hver komponents koncentration skal de relative mængder opløst i opløsningen kendes. Der er få typer metoder til at måle koncentrationen. De er massekoncentration, talkoncentration, molær koncentration og volumenkoncentration. Alle er forhold, hvor tælleren repræsenterer mængden af det opløste stof, og nævneren repræsenterer mængden af opløsningsmiddel. I alle disse metoder er måden at give det opløste stof forskellig på. Nævneren er dog altid opløsningsmidlets volumen.
Molarity
Molaritet er også kendt som molær koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen af et opløsningsmiddel. Konventionelt er opløsningsmiddelvolumenet angivet i kubikmeter. Men for nemheds skyld bruger vi ofte liter eller kubikdecimeter. Derfor er enheden for molariteten mol pr. liter/kubikdecimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheden er også angivet som M. For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest almindeligt anvendte metode til koncentration. For eksempel bruges det til beregning af pH, dissociationskonstanter/ ligevægtskonstanter osv. Omdannelse af en masse af et givet opløst stof til dets molære tal skal udføres for at give den molære koncentration. For at gøre dette divideres massen med molekylvægten af det opløste stof. Hvis du f.eks. ønsker at tilberede 1 M kaliumsulfatopløsning, skal 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat opløses i en liter vand.
Osmolarity
I osmolaritet er mængden af opløste stoffer angivet i osmoler. Kun de opløste stoffer, som kan dissociere i en opløsning, er angivet i osmoler. Så osmolaritet kan defineres som antallet af osmoler (Osm) af et opløst stof pr. liter (L) opløsning. Derfor er osmolaritetsenheden Osm/L. S alte som natriumchlorid dissocieres i opløsninger; derfor kan vi give en osmolaritetsværdi for dem. For eksempel, når et natriumchlorid dissocieres, giver det en Na+-ion og en Cl–-ion. Så når 1 mol NaCl opløses i vand, giver det 2 osmol opløste partikler. Når ikke-ioniske opløste stoffer opløses, dissocieres de ikke. Derfor giver de kun 1 osmol opløste stoffer pr. 1 mol opløst stof.
Hvad er forskellen mellem molaritet og osmolaritet?
• Molaritet betyder antallet af mol opløste partikler pr. volumenenhed af opløsningen, men osmolaritet betyder antallet af osmol opløste partikler pr. volumenenhed af opløsningen.
• Molaritetsenhed er mol dm-3, mens osmolaritetsenhed er Osm/L.
• Når en forbindelse ikke kan dissociere, når den er opløst, vil osmolariteten og molariteten af den pågældende forbindelse være ens, men hvis forbindelsen dissocieres, vil de være forskellige.
