Nøgleforskellen mellem molaritet og molalitet er, at molaritet er antallet af mol opløst stof, der er til stede i 1 liter opløsning, mens molalitet er antallet af mol opløst stof, der er til stede i 1 kg opløsningsmiddel.
Molaritet og Molalitet er mål for koncentrationer af opløsninger. Koncentrationen af en opløsning giver mængden af opløste stoffer i en enhedsmængde af opløsning. De to mål er forskellige fra hinanden i henhold til den parameter, som vi bruger til at måle enhedsmængden af opløsning; molaritet overvejer opløsningens volumen, mens molalitet overvejer opløsningsmidlets masse. Men i begge tilfælde måler vi antallet af opløste stoffer i mol.
Hvad er molaritet?
Molaritet er koncentrationen af en opløsning givet ved antallet af opløste stoffer i en liter opløsning. Derfor måler vi koncentrationen af en opløsning ved hjælp af volumen, når vi skal bestemme molariteten. Måleenheden er mol/L.
Figur 01: Forskellige løsninger har forskellige koncentrationer afhængigt af opløsningens volumen
Yderligere afhænger denne parameter af opløsningens temperatur, fordi volumenet af en opløsning kan variere med temperaturen, dvs. næsten alle de gange, hvor volumen af væsker udvider sig med stigende temperatur. For eksempel har en opløsning, der indeholder to mol opløst stof opløst i en liter opløsning, en koncentration på 2,0 mol/L. Vi kan betegne molariteten med "M".
Hvad er molalitet?
Molalitet er koncentrationen af en opløsning givet ved mængden af opløste stoffer i et kilogram opløsningsmiddel. Derfor måler vi koncentrationen af en opløsning ved hjælp af massen af opløsningsmiddel, når vi bestemmer opløsningens molalitet. Derfor er måleenheden mol/kg.
Figur 02: Bestemmelse af en løsnings molalitet
Denne parameter afhænger desuden ikke af opløsningens temperatur, fordi massen ikke ændrer sig med temperaturen. For eksempel, hvis en opløsning indeholder 2 mol opløste stoffer opløst i et kilogram opløsningsmiddel, så er koncentrationen 2,0 mol/kg. Vi betegner norm alt dette udtryk som "m".
Hvad er forskellen mellem molaritet og molalitet?
Molaritet er koncentrationen af en opløsning givet af mængden af opløste stoffer i en liter opløsning, hvorimod molalitet er koncentrationen af en opløsning givet af mængden af opløste stoffer til stede i et kilogram opløsningsmiddel. Derfor er dette den vigtigste forskel mellem molaritet og molalitet. Endvidere er en vigtig forskel mellem molaritet og molalitet, at molariteten afhænger af temperaturen på en opløsning, mens molaliteten er uafhængig af temperaturen. Dette skyldes hovedsageligt, at volumenet kan udvide sig med stigende temperatur, mens massen forbliver konstant ved temperaturændringer.
Nedenstående infografik viser forskellen mellem molaritet og molalitet i tabelform.
Opsummering – Molaritet vs Molalitet
Molaritet og Molalitet er mål for koncentrationer af opløsninger. Den vigtigste forskel mellem molaritet og molalitet er, at molariteten er antallet af mol opløst stof, der er til stede i 1 liter opløsning, mens molaliteten er antallet af mol opløst stof, der er til stede i 1 kg opløsningsmiddel.
