Muldvarp vs Molaritet
Både muldvarp og molaritet er relateret til målestoffer.
Muldvarp
Vi kan tælle og måle de ting, vi kan se og røre ved. Blyanter, bøger, stole, huse eller lignende kan nemt tælles og fortælles i et tal, men det er svært at tælle de ting, der er rigtig små. Atomer og molekyler i den sag er virkelig små, og der er milliarder af dem i et givet lille rum. Så forsøg på at tælle dem som andre objekter er nytteløst. Derfor er der indført en måleenhed kaldet "mole". Dette bruges til at måle mængden af stoffer (atomer, molekyler, ioner, elektroner osv.) i kemi. Symbolet for enheden er mol. Carbon 12 isotop bruges til at definere en muldvarp. Antallet af atomer i 12 gram ren carbon-12 isotop er kendt som 1 mol. Denne værdi svarer til 6,02214179(30) ×1023 carbon-12 atomer. Derfor er 1mol 6,02214179(30)×1023af alle stoffer. Dette nummer er kendt som Avogadros nummer. Massen af et mol af et stof udtrykt i gram er lig med stoffets molekylvægt. Hvis vi tager en masse på 1 molekylvægt, vil det indeholde 1 mol stoffer og derfor Avogadros antal stoffer. I kemi bruges muldvarp i vid udstrækning til at angive målingerne i stedet for volumen eller vægt.
Molarity
Koncentration er et vigtigt og almindeligt anvendt fænomen i kemi. Det bruges til at angive kvantitativ måling af et stof. Hvis man vil bestemme mængden af kobberioner i en opløsning, kan det gives som en koncentrationsmåling. Næsten alle de kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen skal vi have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af hver komponents koncentration skal de relative mængder opløst i opløsningen kendes. Der er få metoder til at måle koncentrationen, og molaritet er en af dem.
Molaritet er også kendt som molær koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen af et opløsningsmiddel. Konventionelt er opløsningsmiddelvolumenet angivet i kubikmeter. Men for nemheds skyld bruger vi ofte liter eller kubikdecimeter. Derfor er enheden for molariteten mol pr. liter/kubikdecimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheden er også angivet som M. For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M.
Molaritet er den mest almindeligt anvendte metode til koncentrationsmåling. For eksempel bruges det til beregning af pH, dissociationskonstanter/ ligevægtskonstanter osv. Omdannelse af en masse af et givet opløst stof til dets molære tal skal udføres for at give den molære koncentration. For at gøre dette divideres massen med molekylvægten af det opløste stof. Hvis vi f.eks. ønsker at fremstille en 1 M kaliumsulfatopløsning, skal 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat opløses i en liter vand.
Hvad er forskellen mellem muldvarp og molaritet?
• Muldvarp er et mål for antallet af stoffer, hvorimod molaritet er et mål for koncentrationen.
• Molaritet giver en idé om mængden af stoffer, der er til stede i en blanding.
• Molaritet er angivet som mol af et stof i et volumen af et opløsningsmiddel.
• En muldvarp er en enhed, hvorimod molaritet ikke er det.
