Nøgleforskellen mellem esterificering og neutralisering er, at esterificering producerer en ester fra en syre og en alkohol, hvorimod neutralisering producerer et s alt fra en syre og en base.
Esterificering og neutralisering er to vigtige reaktioner i kemi. Esterificering, som navnet antyder, er en kemisk reaktion, der producerer en ester i slutningen af reaktionen. Neutralisering refererer til balanceringen mellem surhed og alkalinitet.
Hvad er esterificering?
Esterificering er processen med at danne en ester ud fra en syre og en alkohol. Syren er norm alt en carboxylsyre, og alkoholen skal være en primær eller sekundær alkohol. Og reaktionen finder sted i sure miljøer. Vi bruger således svovlsyre som en stærk syre til reaktionen. Det fungerer som en katalysator for reaktionen, fordi en blanding af carboxylsyre og alkohol ikke giver noget, hvis mediet ikke er surt. Som et biprodukt dannes vandmolekyler. Derfor er dette en kondensationsreaktion.
Pi-bindingen i carbonylgruppen i carboxylsyren kan fungere som en base på grund af forvrængning af elektronerne på grund af forskellen i elektronegativitet mellem oxygen- og carbonatomer. Elektronerne i pi-bindingen er givet til ét brintatom i svovlsyremolekylet. Dette konverterer således –C=O-bindingen til –C-OH.
Figur 01: Et eksempel på en esterificeringsreaktion
Her har carbonatomet en positiv ladning, fordi det kun har tre kemiske bindinger omkring sig. Vi kalder dette en kulsyre. I nærvær af en alkohol kan de enlige elektronpar i alkoholens oxygenatom give elektroner til kulstofatomet i carbocationen. Derfor virker alkoholen som en nukleofil. Bagefter sker der omlejringer og danner en ester og et vandmolekyle.
Hvad er neutralisering?
Neutralisering er en type kemisk reaktion, hvor en syre reagerer med en base og danner et s alt og vand. Derfor involverer denne reaktion kombinationen af H+ ioner og OH– ioner, og den genererer vand. Derfor er der ingen hydrogenioner eller hydroxidioner i overskud i reaktionsblandingen efter afslutningen af reaktionen.
Hvis en stærk syre reagerer med en stærk base, er pH-værdien af den endelige reaktionsblanding 7. Bortset fra det afhænger reaktionsblandingens pH af syrestyrken af reaktanterne. Når man overvejer anvendelserne af neutralisering, er det vigtigt ved bestemmelse af de ukendte koncentrationer af syrer eller baser, i spildevandsbehandlingsprocesser, ved neutralisering af overskydende mavesyre med syreneutraliserende tabletter osv.
Hvad er lighederne mellem esterificering og neutralisering?
- Begge reaktioner producerer vand som et biprodukt
- Begge reaktioner involverer kombinationen af H+ ioner og OH–
Hvad er forskellen mellem esterificering og neutralisering?
Esterificering og neutralisering er vigtige reaktioner i kemi. Den vigtigste forskel mellem esterificering og neutralisering er, at esterificering producerer en ester fra en syre og en alkohol, mens neutralisering producerer et s alt fra en syre og en base. Endvidere er reaktanterne til esterificering carboxylsyre og alkoholer, mens reaktanterne til neutralisering er syrer og baser.
En anden forskel mellem esterificering og neutralisering er desuden, at esterificering kræver en katalysator såsom svovlsyre, mens neutralisering ikke kræver nogen katalysator.
Opsummering – esterificering vs neutralisering
Esterificering og neutralisering er vigtige reaktioner i kemi. Sammenfattende er den vigtigste forskel mellem esterificering og neutralisering, at esterificering producerer en ester fra en syre og en alkohol, hvorimod neutralisering producerer et s alt fra en syre og en base.
