Nøgleforskellen mellem titrering og neutralisering er, at titrering er en analytisk teknik, mens neutralisering er en kemisk reaktion.
Titrering og neutralisering er meget vigtige termer i kemi. Titrering er en teknik, der kræver et specifikt apparat, og den fortsætter baseret på en neutraliseringsreaktion. Neutraliseringsreaktioner er kemiske reaktioner, hvor surhedsgraden afbalanceres ved tilsætning af en base eller omvendt for at få en neutral opløsning.
Hvad er titrering?
Titrering er en analytisk teknik, der er nyttig til at måle koncentrationen af en bestemt kemisk opløsning. Vi kan gøre dette ved at bruge en opløsning, som har en kendt koncentration. En titreringsproces kræver et specifikt apparat.
I et titreringsapparat er der en burette, der norm alt indeholder en standardopløsning med en kendt koncentration. Hvis opløsningen i buretten ikke er en standardopløsning, bør den standardiseres ved hjælp af en primær standard. Titreringskolben er fyldt med en prøve bestående af en kemisk komponent med en ukendt koncentration. Hvis den standardiserede opløsning (i burette) ikke kan fungere som en selvindikator, bør vi tilføje en passende indikator til prøven i titreringskolben.
Figur 01: En titreringsreaktion
Under titreringsprocessen tilsættes den standardiserede opløsning langsomt til kolben, indtil der sker en farveændring. Farveændringen af analytopløsningen angiver slutpunktet for titreringen. Selvom det ikke er det nøjagtige punkt, hvor titreringen slutter, kan vi antage, at det er ækvivalenspunktet, da der kun er en lille forskel (ækvivalenspunktet er det punkt, hvor reaktionen faktisk stopper).
Buretteaflæsningen er nyttig til at bestemme mængden af standardopløsning, der reagerede med prøven. Så ved at bruge kemiske reaktioner og støkiometriske sammenhænge kan vi beregne koncentrationen af det ukendte.
Hvad er neutralisering?
Udtrykket neutralisering refererer til en kemisk reaktion mellem en syre og en base, som giver en neutral opløsning. pH-værdien af en neutral opløsning er pH=7. Neutraliseringsreaktionen involverer kombinationen af H+ ioner og OH– ioner for at danne vandmolekyler.
Figur 02: Neutralisering af natriumhydroxid og s altsyre
Hvis den endelige pH-værdi af en syre- og basereaktionsblanding er 7, betyder det lige store mængder H+ og OH– ioner har reageret i denne reaktion (for at danne et vandmolekyle reagerer en H+ ion med en OH– ion). De reagerede syrer og baser kan enten være stærke eller svage. Afhængigt af arten af syren og basen er der flere typer neutraliseringsreaktioner som følger:
- Stærk syre-stærk basereaktion
- Stærk syre-svag basereaktion
- Svag syre-svag basereaktion
- Svag syre-stærk basereaktion
Blandt disse fire typer er det kun reaktionen mellem stærke syrer og stærke baser, der giver en neutraliseret opløsning med nøjagtigt pH=7. Andre reaktioner giver neutraliserede opløsninger med varierende pH-værdier på grund af variationen i pH af syren/basen.
Hvad er forskellen mellem titrering og neutralisering?
Titrering og neutralisering er meget vigtige termer i kemi. Titrering er en teknik, der kræver et specifikt apparat, og den fortsætter baseret på en neutraliseringsreaktion. Den vigtigste forskel mellem titrering og neutralisering er, at titrering er en analytisk teknik, mens neutralisering er en kemisk reaktion.
Infografikken nedenfor sammenligner forskellen mellem titrering og neutralisering i tabelform.
Opsummering – Titrering vs neutralisering
Titrering og neutralisering er meget vigtige termer i kemi. Titrering er en teknik, der kræver et specifikt apparat, og den fortsætter baseret på en neutraliseringsreaktion. Den vigtigste forskel mellem titrering og neutralisering er, at titrering er en analytisk teknik, hvorimod neutralisering er en kemisk reaktion.
