Nøgleforskellen mellem udligning og neutralisering er, at udligning refererer til afbalancering af atomerne i en kemisk reaktionsligning, hvorimod neutralisering er afbalanceringen af surhedsgraden eller basiciteten for at opnå en neutral opløsning.
Selvom udtrykkene udligning og neutralisering lyder ens, er de forskellige fra hinanden i betydning og anvendelse. Begge disse udtryk refererer dog til balanceringsprocessen for kemiske komponenter.
Hvad er udligning?
Udligning er teknikken til at afbalancere atomerne i en kemisk reaktionsligning. Her skal vi udligne antallet af atomer på reaktantsiden til antallet af atomer på produktsiden. Det betyder, at atomiciteten før og efter den kemiske reaktion skal være ens. Til dette formål kan vi bruge støkiometriske koefficienter foran reaktanter og produkter (en støkiometrisk koefficient er et tal, der står foran symbolet for kemiske arter i ligningen for en kemisk reaktion. Disse værdier er værdier uden enhed).
De følgende trin hjælper os med at afbalancere en kemisk ligning for en simpel kemisk reaktion.
- Skriv den ubalancerede ligning ned. (f.eks. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Bestem antallet af hvert atom, der er til stede på både reaktantsiden og produktsiden. (i reaktantsiden er der 8 hydrogenatomer, 3 carbonatomer og 2 oxygenatomer. På produktsiden er der 2 hydrogenatomer, 3 oxygenatomer og et kulstofatom).
- Gem brint- og oxygenatomer til sidst.
- Brug støkiometriske koefficienter til at afbalancere enkelte elementer. (brug støkiometrisk koefficient “3” foran CO2) f.eks. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Balancer antallet af brintatomer. (der er 8 hydrogenatomer på reaktantsiden, men kun 2 på produktsiden, så vi skal bruge den støkiometriske koefficient 4 foran H2O) f.eks. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Balancer antallet af oxygenatomer. For eksempel. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Hvad er neutralisering?
En neutraliseringsreaktion er en kemisk reaktion mellem en syre og en base, som giver en neutral opløsning. En neutral opløsning vil altid have pH 7. Denne reaktion involverer kombinationen af H+ ioner og OH– ioner for at danne vandmolekyler.
Hvis den endelige pH-værdi af en syre- og basereaktionsblanding er 7, betyder det, at lige store mængder H+- og OH–-ioner har reageret her (for at danne et vandmolekyle er én H+-ion og én OH–-ioner påkrævet). De reagerede syrer og baser kan enten være stærke eller svage. Reaktionerne varierer afhængigt af dette faktum.
Figur 01: En stærk syre–stærk baseneutraliseringstitrering
Der er fire forskellige typer neutraliseringsreaktioner: stærke syre-stærke basereaktioner, stærke syre-svage basereaktioner, svage syre-svage basereaktioner og svage syre-svage basereaktioner. Disse reaktioner undergår neutralisering i forskellige grader afhængigt af styrken af syren og basen.
Hvad er forskellen mellem udligning og neutralisering?
Nøgleforskellen mellem udligning og neutralisering er, at udligning refererer til afbalancering af atomerne i en kemisk reaktionsligning, hvorimod neutralisering er afbalanceringen af surhedsgraden eller basiciteten for at opnå en neutral opløsning. Desuden indebærer udligning brug af antallet af atomer i reaktanter og produkter og brug af oxidationstilstande af atomer, hvorimod neutralisering involverer bestemmelse af styrken af syrer og baser involveret i reaktionen.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem udligning og neutralisering.
Opsummering – Udligning vs neutralisering
Selvom udtrykket udligning og neutralisering lyder ens, er de forskellige fra hinanden i definition og anvendelse. Nøgleforskellen mellem udligning og neutralisering er, at udligning refererer til at afbalancere atomerne i en kemisk reaktionsligning, hvorimod neutralisering afbalancerer surheden eller basiciteten for at opnå en neutral opløsning.
Billede høflighed:
2. "Titolazion" af Luigi Chiesa - Tegning af Luigi Chiesa (Public Domain) via Commons Wikimedia
