Forskellen mellem pyruvat og pyrodruesyre

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskel – Pyruvat vs Pyruvic Acid

Udtrykkene pyruvat og pyrodruesyre bruges ofte i flæng; der er dog en tydelig forskel mellem dem: Pyrodruesyre er en syre, hvilket indikerer, at den kan frigive en hydrogenion og binde sig med en positivt ladet natrium- eller kaliumion for at danne et surt s alt, også kendt som pyruvat. Med andre ord er pyruvat et s alt eller en ester af pyruvinsyre. Dette er den vigtigste forskel mellem pyruvat og pyrodruesyre, og begge stoffer bruges i biologiske og metaboliske veje, men er dog tæt forbundet.

Hvad er pyrodruesyre?

Pyrodruesyre spiller en væsentlig rolle i menneskets stofskifte. For eksempel leveres energi til levende celler ved cellulær aerob respiration, eller pyrodruesyre fermenteres for at producere mælkesyre gennem fermentering. Pyrodruesyre er en væske i naturen, og den er farveløs og har en lugt, der ligner eddikesyre. Det er en svag syre, og den er opløst i vand. Den kemiske formel for pyrodruesyre er (CH_{3COCOOH), og den betragtes som den enkleste form af alfa-ketosyrerne med en carboxylsyre og en ketonfunktionel gruppe. Derudover er pyrodruesyre en carboxylsyre, der ikke er så stærk som uorganiske syrer som s altsyre.}

Hvad er Pyruvate?

Pyruvat er den konjugerede base af pyrodruesyre, og dens kemiske formel er CH3COCOO^{−Med andre ord er pyruvat anionen fremstillet af pyruvinsyre. Den vigtigste forskel mellem pyrodruesyre og pyruvat er, at hydrogenatomet på carboxylsyregruppen er adskilt, eller det er blevet fjernet. Dette giver en negativt ladet carboxylatgruppe til pyruvatet. På grund af pyrodruesyrens svage surhedsgrad dissocierer den let i vand og danner derved pyruvat. Pyruvat er en vigtig kemisk forbindelse i menneskelig metabolisme og biokemi. Pyruvat er involveret i metabolismen af glukose og er også kendt som glykolyse. I glykolyseprocessen nedbrydes et molekyle glucose til to pyruvatmolekyler, som derefter bruges i yderligere reaktioner til at producere energi.}

Hvad er forskellen mellem pyruvat og pyrodruesyre?

Pyruvat og pyrodruesyre kan have væsentligt forskellige kemiske virkninger og nogle funktionelle egenskaber. Disse forskelle diskuteres her.

Definition af pyruvat og pyrodruesyre

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre er en organisk syre med gullig farve.

Pyruvat: Pyruvat er et s alt eller en ester af pyrodruesyre.

Pyruvat og pyruvinsyres egenskaber

Kemisk formel og molekylær struktur

Pyrodruesyre: CH_3COCOOH

Pyruvate: CH3COCOO⁻

Proton- og elektronbalance

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre har det samme antal elektroner som protoner.

Pyruvat: Pyruvat har flere elektroner end protoner.

Synthesis

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre kan syntetiseres ud fra mælkesyre.

Pyruvat: Pyruvat er anionen syntetiseret fra pyruvinsyre. Når pyruvinsyre opløses i vand, har den en tendens til at dissociere og syntetisere en pyruvation og en proton.

Acidity

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre er en svag organisk syre.

Pyruvat: Pyruvat er den konjugerede base af pyrodruesyre.

Carboxylisk funktionel gruppe

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre har carboxylsyre (COOH) funktionel gruppe.

Pyruvat: Pyruvat kaldes en carboxylatanion indeholdende COO^-.

Charge

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre har en neutral ladning.

Pyruvat: Pyruvat har en negativ ladning.

Evne til at give en proton

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre har evnen til at opgive en proton.

Pyruvat: Pyruvat kan ikke opgive en proton.

dominerende form

Pyrodruesyre: Pyruvinsyre er den mindre dominerende form i et cellulært miljø sammenlignet med pyruvat.

Pyruvat: Pyruvat er den mere dominerende form i et cellulært miljø sammenlignet med pyruvinsyre.

Intramolekylær hydrogenbinding

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre har en intramolekylær hydrogenbinding.

Pyruvat: Pyruvat har ikke en intramolekylær hydrogenbinding.