Nøgleforskellen mellem nitroniumnitrosonium og nitrosyl er, at nitroniumion har et nitrogenatom bundet til to oxygenatomer, og nitrosoniumion har et nitrogenatom bundet til et oxygenatom, hvorimod udtrykket nitrosyl bruges, når nitrogenoxidliganden navngives i metalkomplekser.
Nitronium- og nitrosoniumioner er uorganiske ioner, der indeholder nitrogen- og oxygenatomer. Begge disse ioner forekommer i kemiske forbindelser som kationer.
Hvad er nitronium?
Nitroniumion er en kation med den kemiske formel NO2+. Vi kan navngive den som en oniumion på grund af dens tetravalente nitrogenatom og den elektriske +1 ladning, der ligner ammoniumionen. Denne kation dannes, når en elektron fjerner sig fra det paramagnetiske nitrogendioxid-molekyle eller gennem protoneringen af salpetersyre.
Figur 01: Kemisk struktur af nitroniumion
Norm alt er nitroniumion stabil nok til at eksistere under normale forhold. Imidlertid er denne ion generelt reaktiv og anvendelig i vid udstrækning som en elektrofil til nitrering af andre stoffer. Til dette formål genereres denne ion in situ ved at blande koncentreret svovlsyre og koncentreret salpetersyre.
Vi kan observere, at nitroniumion er isoelektronisk med kuldioxid og dinitrogenoxid, og de har den samme lineære struktur og bindingsvinkel på 180 grader. Derfor har denne ion et vibrationsspektrum svarende til kuldioxid.
Der er få s alte af nitroniumion, hvor anionerne er svagt nukleofile. Eksempler omfatter nitroniumperchlorat (NO2+ClO4–), nitroniumtetrafluorborat (NO2+BF4–), nitroniumhexafluorphosphat (NO2+PF6–), nitroniumhexafluorarsenat (NO2+AsF6–) og nitroniumhexafluorantimonat (NO2+SbF6 –).
Hvad er nitrosonium?
Nitrosonium er en kation med den kemiske formel NO+. Denne kation har nitrogenatomet bundet til et oxygenatom gennem en tredobbelt binding. Derfor er bindingsrækkefølgen af dette molekyle 3. Et oxygenatom kan dog kun have to kemiske bindinger i henhold til dets elektronkonfiguration; således er den anden kemiske binding en koordinatbinding. Derfor bærer den samlede diatomiske art en netto positiv ladning. Dette vises som nitrogenoxid med en elektron fjernet.
Figur 02: Kemisk struktur af nitrosoniumion
Denne kation er isoelektronisk med carbonmonoxid (CO), cyanid-anion (CN-) og nitrogenmolekyle (N2). Vi kan nemt få nitrosoniumion gennem protonering af salpetersyre. Det reagerer let med vand og danner salpetersyre. Derfor bør vi beskytte denne ion mod vand eller fugtig luft. Når denne ion reagerer med en base, giver den nitrilforbindelser. Yderligere kan nitrosoniumion reagere med arylaminer som et diazotiseringsmiddel. Nitrosoniumion kan også fungere som et stærkt oxidationsmiddel.
Hvad er Nitrosyl?
Udtrykket nitrosyl bruges til at navngive nitrogenoxidliganden i metalkomplekser. Nitrogenoxidliganden er bundet til et centr alt overgangsmetal gennem en koordinationsbinding. Metalkomplekserne, der indeholder NO-liganden (nitrogenoxid) har faktisk NO+-kation, som er navngivet som nitrosyl-kation (kationen afledt af nitrosylligand).
Figur 03: Et overgangsmetalkompleks, der indeholder kulilte og nitrosylligander
Denne kation er isoelektronisk med kulilte. Derfor ligner bindingsmønsteret for carbonmonoxid med overgangsmetalet i carbonylkomplekser det for nitrosylkomplekserne.
Hvad er lighederne mellem Nitronium Nitrosonium og Nitrosyl?
- Alle disse ioner indeholder nitrogen- og oxygenatomer.
- Dette er kationer med en netto positiv ladning.
- De er oxider af nitrogen.
Hvad er forskellen mellem Nitronium Nitrosonium og Nitrosyl?
Nitronium og nitrosonium er oxidioner af nitrogen. Den vigtigste forskel mellem nitroniumnitrosonium og nitrosyl er, at nitroniumion har et nitrogenatom bundet til to oxygenatomer, og nitrosoniumion har et nitrogenatom bundet til et oxygenatom, hvorimod udtrykket nitrosyl bruges, når nitrogenoxidliganden navngives i metalkomplekser.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem nitroniumnitrosonium og nitrosyl i tabelform.
Opsummering – Nitronium vs Nitrosonium vs Nitrosyl
Nøgleforskellen mellem nitroniumnitrosonium og nitrosyl er, at nitroniumion har et nitrogenatom bundet til to oxygenatomer, og nitrosoniumion har et nitrogenatom bundet til et oxygenatom, hvorimod udtrykket nitrosyl bruges, når nitrogenoxidliganden navngives i metalkomplekser.
