Nøgleforskellen mellem oxo og formyl er, at udtrykket oxo refererer til et oxygenatom knyttet til et molekyle, hvorimod udtrykket formyl refererer til en –CHO-gruppe knyttet til et molekyle.
Oxo og formyl er funktionelle grupper i organiske forbindelser. Derfor er disse dele af organiske molekyler. Disse funktionelle grupper er norm alt knyttet til carbonatomer. De kemiske og fysiske egenskaber af organiske forbindelser bestemmes af disse funktionelle grupper.
Hvad er Oxo?
Udtrykket oxo refererer til en funktionel gruppe, der indeholder et enkelt oxygenatom. Generelt kan oxogrupper observeres i carbonylforbindelser, hvor et oxygenatom binder sig til et carbonatom gennem en dobbeltbinding. Dette er en funktionel gruppe, og vi kan forkorte den som "=O".
Figur 1: Strukturen af en carbonylforbindelse med en Oxo-funktionel gruppe
Der er forskellige klasser af oxoforbindelser (carbonylforbindelser), såsom aldehyder, ketoner, carboxylsyrer og amider. I disse forbindelser er oxygen mere elektronegativt end det carbonatom, det er knyttet til; således får oxogruppen disse forbindelser til at vise resonans. Evnen til at danne resonansstrukturer kan påvirke molekylets reaktivitet. C=O-bindingen i oxogruppen er en polær binding, og oxygenatomets høje elektronegativitet får det til at tiltrække bindingselektronerne mod sig selv, hvilket gør carbonatomet let positivt ladet. Derfor bliver carbonatomerne knyttet til oxogruppen en elektrofil.
Hvad er Formyl?
Formyl er en funktionel gruppe med den kemiske formel –CHO. Denne funktionelle gruppe indeholder et carbonylcenter. Når en R-gruppe er knyttet til denne funktionelle gruppe, kalder vi den som et aldehyd. R-gruppen kan være alifatisk eller aromatisk; norm alt er det en alkylgruppe. For eksempel er den enkleste forbindelse, der indeholder en formylgruppe, formaldehyd. Det er en aldehydforbindelse sammensat af formylgruppe bundet til et hydrogenatom. Den kemiske formel for formaldehyd er HCOH.
Figur 02: Formaldehyd indeholder formylgruppe bundet med et hydrogenatom
En formylgruppe forekommer altid ved enden af et molekyle. Det kan ikke forekomme i midten af et molekyle (fordi den ene ende af formylgruppen indeholder et hydrogenatom, som ikke kan danne en anden binding end dens enkeltbinding med carbonylcarbonatomet).
Sædvanligvis er formylgruppen meget reaktiv. Derfor har den en tendens til at deltage i mange reaktioner. For eksempel. kondensationsreaktioner. Ved reduktion af formylgruppen danner den en primær alkohol. På samme måde oxiderer den let ved oxidation og danner carboxylsyrer.
Hvad er forskellen mellem Oxo og Formyl?
Nøgleforskellen mellem oxo og formyl er, at udtrykket oxo refererer til et oxygenatom knyttet til et molekyle, hvorimod udtrykket formyl refererer til en -CHO-gruppe knyttet til et molekyle. Desuden forekommer en oxogruppe altid i den midterste del af molekylet, mens en formylgruppe altid forekommer i molekylets ende.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem oxo og formyl.
Oversigt – Oxo vs Formyl
Oxo og formyl er funktionelle grupper i organiske molekyler. Den vigtigste forskel mellem oxo og formyl er, at udtrykket oxo refererer til et oxygenatom bundet til et molekyle, hvorimod udtrykket formyl refererer til en –CHO-gruppe knyttet til et molekyle.
