Nøgleforskellen mellem svovlhexafluorid og disulfurtetrafluorid er, at svovlhexafluorid har kemiske bindinger med lige store bindingslængder, men disulfurtetrafluorid har kemiske bindinger med forskellige bindingslængder.
Svovlhexafluorid og disulfurtetrafluorid er uorganiske forbindelser. Begge indeholder svovl- og fluoratomer i forskellige tilslutningsmuligheder og rumlige arrangementer. Imidlertid er ikke kun deres kemiske struktur, men den fysiske tilstand og andre egenskaber af disse to forbindelser også forskellige fra hinanden. For eksempel er svovlhexafluorid en gasformig forbindelse ved stuetemperatur, men disulfurtetrafluorid er en væske.
Hvad er svovlhexafluorid?
Svovlhexafluorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel SF6 Det er en farveløs og lugtfri gasformig forbindelse, der er ikke-brændbar og ikke-giftig. Det er kategoriseret som en drivhusgas. Det er også en vigtig elektrisk isolator. Det er en gas, der er tættere end luft.
Geometrien af denne forbindelse er oktaedrisk. Bindingslængderne af alle S-F-bindingerne i dette molekyle er ens. Svovlhexafluorid har et centr alt svovlatom bundet til seks fluoratomer. Desuden betragtes dette molekyle som et hypervalent molekyle. Det betyder; dette molekyle har et hovedgruppeelement, som har mere end otte valenselektroner. I dette molekyle har svovlatomet tolv elektroner.
På grund af atomernes forbindelse og deres rumlige arrangement er svovlhexafluorid-molekylet upolært og uopløseligt i vand. Men det er opløseligt i upolære organiske opløsningsmidler. Vi kan fremstille denne forbindelse ved hjælp af det rene elementære svovl og fluor. Her skal vi udsætte S8 fast for F2 gassen.
Der er mange anvendelser af svovlhexafluorid:
- Bruges som en elektrisk isolator elektrisk industri
- I medicin for at give en tamponade i nethindeløsninger
- Som kontrastmiddel ved ultralydsbilleddannelse,
- Som sporgas i kalibrering af vejbaneluftspredningsmodel osv.
Hvad er disulfurtetrafluorid?
Disulfurtetrafluorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel S2F4 Mere præcist kan vi skrive strukturformlen for denne forbindelse som FSSF3, fordi det har tre fluoratomer knyttet til det ene svovlatom, og det andet svovlatom indeholder det resterende fluoratom. Bindingslængderne af dette molekyle er forskellige, hvilket er en usædvanlig egenskab ved uorganiske molekyler.
Den molære masse af denne forbindelse er 140 g/mol. Det findes i flydende tilstand ved stuetemperatur. Desuden undergår disulfurtetrafluorid let hydrolyse med vand. Det reagerer også spontant med oxygen for at danne thionylfluorid. Vi kan fremstille disulfurtetrafluorid i laboratoriet ved hjælp af svovlklorid, der føres over kaliumfluorid ved lavt tryk og lav temperatur. Denne reaktion giver imidlertid adskillige biprodukter, herunder forskellige chlorider og fluorider af svovl. Vi kan adskille den ønskede forbindelse via lavtemperaturdestillation.
Hvad er forskellen mellem svovlhexafluorid og disulfurtetrafluorid?
Svovlhexafluorid og disulfurtetrafluorid er uorganiske forbindelser, der indeholder svovl- og fluoratomer. Den vigtigste forskel mellem svovlhexafluorid og disulfurtetrafluorid er, at svovlhexafluorid har kemiske bindinger med samme bindingslængde, men disulfurtetrafluorid har kemiske bindinger med forskellige bindingslængder. Desuden er svovlhexafluorid en gasformig forbindelse ved stuetemperatur, men disulfurtetrafluorid er en væske. Så dette er endnu en væsentlig forskel mellem svovlhexafluorid og disulfurtetrafluorid.
Derudover er den molære masse af svovlhexafluorid 146 g/mol, mens den molære masse af disulfurtetrafluorid er 140 g/mol. Desuden kan vi fremstille svovlhexafluorid ved at bruge det rene elementære svovl og fluor, mens fremstillingen af disulfurtetrafluorid kræver, at svovlchlorid passeres over kaliumfluorid ved lavt tryk og lav temperatur og adskillelse ved hjælp af lavtemperaturdestillation.
Opsummering – Svovlhexafluorid vs disulfurtetrafluorid
Svovlhexafluorid og disulfurtetrafluorid er uorganiske forbindelser, der indeholder svovl- og fluoratomer. Den vigtigste forskel mellem svovlhexafluorid og disulfurtetrafluorid er, at svovlhexafluorid har kemiske bindinger med lige store bindingslængder, mens disulfurtetrafluorid har kemiske bindinger med forskellige bindingslængder.
