Nøgleforskellen mellem protium og deuterium er, at protium ikke har nogen neutroner i sin atomkerne, hvorimod deuterium har én neutron.
Protium og deuterium er isotoper af brint. Derfor adskiller de sig fra hinanden i forhold til antallet af neutroner, der er til stede i deres atomkerner. Brint indeholder én proton i atomkernen: brints atomnummer er således 1. Der er tre isotoper af brint. Alle tre isotoper indeholder også en proton. Vi kan betegne de tre isotoper som 1H, 2H og 3H. Værdierne i hævet er atommasserne af disse grundstoffer.
Hvad er Protium?
Protium er en isotop af brint, der indeholder en proton og en elektron. Det har ingen neutroner i atomkernen. Derfor er der kun en enkelt proton i kernen. Denne isotop er navngivet som sådan på grund af tilstedeværelsen af denne enkelte proton. Vi kan angive er som 1H eller hydrogen-1, hvor 1 er protiumets atommasse.
Protium er den mest almindelige og rigelige isotop af brint. Overfloden er omkring 99%. Dette betragtes som en stabil isotop, fordi protonen i dette atom aldrig er blevet observeret at gennemgå henfald. Ifølge teorierne gennemgår den dog henfald med en meget lang halveringstid, så den ikke kan observeres.
Hvad er Deuterium?
Deuterium er en isotop af brint med en proton, en neutron og en elektron. I modsætning til protium har denne isotop en proton og en neutron sammen i atomkernen. Derfor er denne isotops atommasse 2. Så kan vi navngive den som hydrogen-2 eller 2H. Deuterium er også en stabil isotop af brint. Det er dog ikke rigeligt i forhold til protium. Mængden varierer mellem 0,0026-0,0184%. I modsætning til tritium er deuterium ikke radioaktivt. Det viser heller ikke toksicitet.
Vand indeholder norm alt hydrogen-1 kombineret med oxygenatomer. Men der kan være brint-2 kombineret med ilt, som danner vand. Det er tungt vand. Den kemiske formel for tungt vand er D2O, hvor D er deuterium og O er oxygen. Desuden kan vi bruge deuterium og dets forbindelser i kemiske eksperimenter. For eksempel er de nyttige som ikke-radioaktive mærker i eksperimenter, såsom opløsningsmidler, der anvendes i NMR-spektroskopi. Desuden kan vi bruge tungt vand som neutronmoderator og kølemiddel til atomreaktorer. Deuterium er også et brændstof til nuklear fission, der udføres i kommerciel skala.
Hvad er forskellen mellem Protium og Deuterium?
Der er tre isotoper af brint: protium, deuterium og tritium. Den vigtigste forskel mellem protium og deuterium er, at protium ikke har nogen neutroner i sin atomkerne, mens deuterium har en neutron. Derfor adskiller de tre isotoper sig fra hinanden i forhold til antallet af neutroner, der er til stede i deres atomkerner. På grund af denne grund er protiums atommasse 1, mens deuteriums atommasse er 2.
Yderligere kan vi betegne protiumisotopen som enten hydrogen-1 eller 1H og deuteriumisotopen som enten hydrogen-2 eller 2 H. Protium er den mest udbredte brintisotop, og dens overflod er omkring 99%; deuterium er forholdsvis mindre udbredt (ca. 0.002 %). Den er dog også stabil som protium.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem protium og deuterium.
Opsummering – Protium vs Deuterium
Der er tre isotoper af brint: protium, deuterium og tritium. Disse tre isotoper adskiller sig fra hinanden afhængigt af atommassen, som er antallet af protoner og neutroner i atomkernen. Den vigtigste forskel mellem protium og deuterium er, at protium ikke har nogen neutroner i sin atomkerne, hvorimod deuterium har én neutron.
