Nøgleforskellen mellem magnetisk kvantetal og spin-kvantetal er, at magnetisk kvantetal er nyttigt til at differentiere orbitaler, der er tilgængelige inden for underskaller, hvorimod spin-kvantetal beskriver energien, formen og orienteringen af en orbital.
Kvantetal er et sæt værdier, der beskriver den unikke kvantetilstand for en elektron i et atom. Der er fire specifikke kvantetal: hovedkvantetal, vinkelkvantetal, magnetisk kvantetal og spinkvantetal.
Hvad er magnetisk kvantetal?
Magnetisk kvantetal differentierer orbitaler, der er tilgængelige i underskaller. Symbolet for denne værdi er mi Ifølge dets definition angiver dette kvantetal, at elektronerne i hver bestemt underskal har vinkelkvantetal, der går fra –l til +l plus nul. Derfor indeholder s, p, d og f underskaller forskelligt antal orbitaler. Følgende tabel viser antallet af orbitaler i hver underskal.
| Subshell | Værdier for magnetisk kvantetal | Antal orbitaler |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Det magnetiske kvantetal bestemmer energiforskydningen af en orbital, der opstår på grund af det magnetiske felt, der påføres eksternt. Vi kalder denne effekt "Zeeman-effekten". Det faktiske magnetiske moment opstår af to faktorer: elektronvinkelmoment og elektronspin, som er beskrevet ud fra det magnetiske kvantetal.
Hvad er Spin Quantum Number?
Spin kvantetal beskriver energien, formen og orienteringen af en orbital. Symbolet for denne værdi er "s". Spin-kvantetallet er en parameter for et atoms iboende vinkelmoment. Spin-vinkelmomentet for en elektron i en orbital er givet som s=1/2.
Figur 02: Virkning af et eksternt magnetfelt på en elektron
En orbital kan indeholde et par elektroner; derfor har de to elektroner s=-1/2 og s=+1/2 spin-kvantetal. Det refererer til "spin-up" og "spin-down" orienteringer af elektroner. Kvantetallet angiver kvantetilstanden for en bestemt elektron i et atom. Desuden kan vi give et "tot alt spin-kvantetal" (S), som kobler spins af flere uparrede elektroner af nogle bestemte atomer.
Hvad er forskellen mellem magnetisk kvantetal og spinkvantetal?
Kvantetal er et sæt værdier, der beskriver den unikke kvantetilstand for en elektron i et atom. Nøgleforskellen mellem magnetisk kvantetal og spinkvantetal er, at magnetisk kvantetal er nyttigt til at differentiere orbitaler, der er tilgængelige inden for underskaller, hvorimod spinkvantetal beskriver energien, formen og orienteringen af en orbital. Værdierne for magnetisk kvantetal er givet som –l, 0 og +l. Symbolet for denne værdi er mi Men spin-kvantetallet er givet som -1/2 og +1/2. Symbolet for denne værdi er "s".
Yderligere er en yderligere forskel mellem magnetisk kvantetal og spin-kvantetal, at det magnetiske kvantetal beskriver energiforskydningen af en orbital, der opstår på grund af det magnetiske felt, der påføres eksternt, mens spin-kvantetallet beskriver den iboende vinkel momentum af et atom.
Opsummering – Magnetisk kvantetal vs spinkvantetal
Kvantetal er et sæt værdier, der beskriver den unikke kvantetilstand for en elektron i et atom. Nøgleforskellen mellem magnetisk kvantetal og spinkvantetal er, at magnetisk kvantetal er nyttigt til at differentiere orbitaler, der er tilgængelige inden for underskaller, hvorimod spinkvantetal beskriver energien, formen og orienteringen af en orbital.
