Nøgleforskellen mellem masseprocent og procentsammensætning er, at masseprocenten angiver forholdet mellem massen af en komponent i en blanding og blandingens samlede masse, hvorimod procentsammensætningen giver masseprocenterne for hvert kemikalie element i en blanding.
Selvom udtrykkene masseprocent og procentsammensætning bruges i flæng, er det forskellige udtryk. Masseprocenten refererer til procentdelen af en komponent i en blanding, mens procentsammensætningen refererer til procentdelen af et bestemt kemisk grundstof i en blanding.
Hvad er masseprocent?
Masseprocent er procentdelen af massen af en komponent i en blanding. Udtrykket beskriver forholdet mellem massen af den ønskede komponent og den samlede masse af blandingen ganget med 100 for at få en procentværdi. Formlen for denne bestemmelse er som følger:
Masseprocent=(masse af komponenten/blandingens samlede masse)100
Betegnelsen for masseprocenten er som følger:
(w/w)%
Selvom ovenstående formel giver en generel idé om masseprocenten, varierer anvendelsen af formlen afhængigt af typen af komponenter og den blanding, vi har at gøre med. For eksempel
For et kemisk grundstof i en forbindelse beregnes masseprocent som følger:
Mass procent=(masse af grundstoffet pr. mol/masse af et mol af forbindelsen)100
For et opløst stof i en opløsning,
Masseprocent=(gram opløst stof/gram opløst stof plus opløsningsmiddel)100
Hvad er procentsammensætning?
Procentsammensætning giver masseprocenterne for hvert kemisk grundstof i en blanding. Udtrykket adskiller sig fra masseprocent, da en masseprocent giver detaljerne om sammensætningen af et kemisk grundstof, forbindelse og opløst stof i en blanding, mens procentsammensætningen giver masseprocenterne for alle kemiske grundstoffer.
Figur 01: Procentsammensætning af den menneskelige krop
Med andre ord er procentsammensætning den procentvise masse af hvert grundstof i en forbindelse. For eksempel er den procentvise sammensætning af et vandmolekyle 20 % brint og 80 % oxygen.
Hvad er forskellen mellem masseprocent og procentsammensætning?
Selvom udtrykkene masseprocent og procentsammensætning bruges i flæng, er det forskellige udtryk. Den vigtigste forskel mellem masseprocent og procentsammensætning er, at masseprocenten giver forholdet mellem massen af en komponent i en blanding og den samlede masse af blandingen, hvorimod procentsammensætningen giver masseprocenterne for hvert kemisk element i en blanding. Desuden kan vi bestemme masseprocenten af vand i s alt ved at dividere vandmassen fra prøvens samlede masse ganget med 100. Som et eksempel på procentsammensætning kan vi sige, at procentsammensætningen af et vandmolekyle er 20 % brint og 80 % oxygen.
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem masseprocent og procentsammensætning.
Opsummering – Masseprocent vs. procentsammensætning
Selvom udtrykkene masseprocent og procentsammensætning bruges i flæng, er det forskellige udtryk. Sammenfattende er den vigtigste forskel mellem masseprocent og procentsammensætning, at masseprocenten giver forholdet mellem massen af en komponent i en blanding og blandingens samlede masse, hvorimod procentsammensætningen giver masseprocenterne for hvert kemisk element i en blanding.
