Nøgleforskellen mellem fluor og fluor er, at fluor er neutr alt, mens fluor er negativt ladet.
Grundstofferne i det periodiske system undtagen ædelgasserne er ikke stabile. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at opnå ædelgaselektronkonfigurationen og opnå stabilitet. Fluor er et grundstof, der også skal få en elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ædelgassen neon. Alle metaller reagerer med fluor og danner fluorider. Derfor er der forskel på fluor og fluor afhængigt af deres fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af en elektron.
Hvad er fluor?
Fluor er et grundstof i det periodiske system, som er betegnet med F. Det er et halogen (17. gruppe) i 2. periode af det periodiske system. Atomnummeret for fluor er 9; således har den ni protoner og ni elektroner. Dens elektronkonfiguration er skrevet som 1s2 2s2 2p5 Da p-underniveauet skal have 6 elektroner for at opnå neon, ædelgaselektronkonfiguration, har fluor evnen til at tiltrække en elektron. Ifølge Pauling-skalaen har fluor den højeste elektronegativitet i det periodiske system, hvilket er omkring 4.
Figur 01: Fluoratom
Atommassen af fluor er 18,9984 amu. Ved stuetemperatur eksisterer fluor som et diatomisk molekyle (F2). F2 er en lysegul-grønlig farvegas, og den har et smeltepunkt på -219 °C og et kogepunkt på -188 °C. Blandt isotoper af fluor er F-17 ikke en stabil isotop, og den har en halveringstid på 1,8 timer. Men F-19 er en stabil isotop. Overfloden af F-19 på jorden er 100%. Fluor kan oxidere oxygen, og dets oxidationstilstand er -1.
Fluorgas er tættere end luft, og det kan også gøres flydende og størknet. Det er meget reaktivt, og det skyldes dets høje elektronegativitet og svage fluor-fluorbinding. Desuden er reaktionerne af denne kemiske art med de fleste af de andre molekyler hurtige. På grund af reaktiviteten findes det ikke som et gratis element.
Hvad er Fluorid?
Fluor er den anion, der dannes, når fluor abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt grundstof. Vi kan repræsentere det med symbolet F-. Det er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 10 elektroner og ni protoner. Desuden er elektronkonfigurationen af fluorid 1s2 2s2 2p6
Figur 02: Fluoridholdig tandpasta
Fluor findes i ioniske forbindelser såsom natriumfluorid, calciumfluorid (fluorit) og HF. Det findes også naturligt i vandkilder. Det er kendt, at denne ion hjælper med at forhindre huller i tænderne; derfor tilsættes det til tandpasta.
Hvad er forskellen mellem fluor og fluor?
Fluor er et kemisk grundstof, mens fluor er den anion, det danner. Den vigtigste forskel mellem fluor og fluor er, at fluor er neutr alt, mens fluor er negativt ladet. Fluor er et grundstof i det periodiske system, som er betegnet med F, mens fluor er en anion med symbolet F-. Desuden er der ingen uparrede elektroner i fluorid, men der er en uparret elektron i fluoratomet. En anden forskel mellem fluor og fluor er, at fluorfrit element ikke forekommer naturligt, men fluor forekommer naturligt i vandkilder.
Opsummering – Fluor vs Fluorid
Grundlæggende er fluor et kemisk grundstof, mens fluorid er den anion, det danner. Den vigtigste forskel mellem fluor og fluor er, at fluor er neutr alt, mens fluor er negativt ladet.
