Nøgleforskellen mellem naphthener og aromater er, at naphthenerne kun har enkeltbindinger mellem carbonatomer, hvorimod aromaterne har både enkeltbindinger og dobbeltbindinger mellem carbonatomer.
Vi kalder naftener for "cykloalkaner". Disse er cykliske alifatiske carbonhydridforbindelser. Vi kan få dem fra olie. Den generelle formel for disse forbindelser er CnH2n Desuden er carbonatomerne i disse ringe mættede. Aromatiske stoffer er cykliske carbonhydrider med enkeltbindinger (sigma-bindinger) og dobbeltbindinger (pi-bindinger) i et vekslende mønster. Derfor kan vi observere delokalisering af elektroner i disse forbindelser, og vi kalder aromater, "arener".
Hvad er Naphthenes?
Naphthener er cykliske carbonhydridforbindelser med den almene formel CnH2n Vi kan opnå disse forbindelser fra petroleumsolie via raffinering. Disse forbindelser har en eller flere mættede ringstrukturer. Dette betyder, at alle carbonatomer i ringstrukturerne er bundet til hinanden via kun enkeltbindinger (ingen dobbeltbindinger eller tripelbindinger til stede). Derfor er disse i det væsentlige alkaner. Derfor kalder vi dem "cycloalkaner". De atomer, der er til stede bortset fra kulstof, er hydrogenatomer. Men disse brintatomer danner ikke ringen; de forbliver bundet til carbonatomerne i ringen. I henhold til antallet af carbonatomer i disse strukturer kan vi navngive dem som cyclopropan, cyclobutan, cyclopentan, cyclohexan osv.
Figur 01: Cyclobutan
Der bør dog være mindst tre carbonatomer for at danne en cyklus, derfor er det mindste medlem af disse naphthener cyclopropan. Vi kalder de store cycloalkaner med mere end 20 carbonatomer som "cycloparaffiner". Da ringområdet tillader disse molekyler at komme i mere kontakt med hinanden, er de intermolekylære tiltrækningskræfter (London-kræfterne) mellem dem meget stærke. Derfor er disse molekylers kogepunkter, smeltepunkter og tætheder højere end for ikke-cykliske alkaner med det samme antal carbonatomer. Simple og store naftener er meget stabile. Små naftener har lav stabilitet (på grund af ringbelastning). De er således reaktive. De kan gennemgå nukleofile alifatiske substitutionsreaktioner.
Hvad er aromatik?
Aromater er cykliske carbonhydridforbindelser, som består af konjugeret plane ringsystem med delokaliserede pi-elektronskyer. Med andre ord har disse strukturer et vekslende mønster af enkeltbindinger og dobbeltbindinger mellem carbonatomerne, som skaber ringstrukturen. Der er ingen diskrete enkeltbindinger eller dobbeltbindinger. Vi kalder dem "arener". Navnet aromatisk kommer på grund af den søde aroma af disse forbindelser.
Figur 02: Nogle aromaer
Aromatik kan enten være monocyklisk eller polycyklisk. Nogle andre forbindelser, som vi kalder "heteroarener", er også kategoriseret som aromater. Disse forbindelser har andre atomer end carbon, som danner ringen. Men de er aromater, fordi de danner et konjugeret pi-system og også en delokaliseret elektronsky.
Hvad er forskellen mellem Naphthenes og Aromatics?
Naphthener er cykliske carbonhydridforbindelser med den almene formel CnH2n Disse molekyler har kun carbonatomer, som udgør ringen. Derudover har de kun enkeltbindinger mellem ringens kulstofatomer. Aromater er cykliske kulbrinteforbindelser, der består af konjugeret plane ringsystem med delokaliserede pi-elektronskyer. Disse molekyler kan have andre atomer såsom nitrogen sammen med det kulstof, der udgør ringen. Desuden har de både enkeltbindinger og dobbeltbindinger mellem carbonatomer i ringen som et vekslende mønster. Dette er hovedforskellen mellem Naphthenes og Aromatics.
Opsummering – Naphthenes vs Aromatics
Naphthener og aromater er meget vigtige kulbrinteforbindelser, som vi kan få fra petroleumsolie. Forskellen mellem naphthener og aromater er, at naphthenerne kun har enkeltbindinger mellem carbonatomer, hvorimod aromaterne har både enkeltbindinger og dobbeltbindinger mellem carbonatomer.
