Nøgleforskel – Fortynding vs fortyndingsfaktor
Fortynding og fortyndingsfaktor er almindelige udtryk, der bruges til beregninger i analytisk kemi. Fortynding refererer til faldet i koncentrationen af et bestemt opløst stof i en opløsning. Dette udtryk kan bruges til at beskrive både væsker og gasser. Fortyndingsfaktor er et mål for fortynding; den beskriver omfanget af fortyndingen. Den vigtigste forskel mellem fortynding og fortyndingsfaktor er, at fortynding af en opløsning er faldet i koncentrationen af opløste stoffer i den opløsning, hvorimod fortyndingsfaktor er forholdet mellem det endelige volumen og det oprindelige volumen af opløsningen.
Hvad er fortynding?
Fortynding af en opløsning er reduktionen af koncentrationen af opløste stoffer i den opløsning. En opløsning er sammensat af et opløsningsmiddel, der har opløste stoffer i sig. Koncentrationen af disse opløste stoffer er angivet som molaritet eller molalitet. Molaritet er mængden af opløste stoffer til stede i en enhedsvolumen opløsning (givet ved enheden mol/L). Molalitet er massen af opløst stof til stede i en enhedsvolumen (givet ved enheden kg/L). Når koncentrationen af det opløste stof i denne opløsning reduceres, kaldes det en fortyndet opløsning.
En fortynding udføres ved blot at tilsætte mere opløsningsmiddel til opløsningen, idet indholdet af opløst stof holdes konstant. For eksempel kan en vandig opløsning indeholdende natriumchlorid (NaCl) fortyndes ved at tilsætte mere vand. Hvis det opløste stof er en farvet forbindelse, falmer opløsningens farve, når opløsningen bliver fortyndet.
Figur 1: Farven er falmet, når den fortyndes
Endelig koncentrationsberegning
Den endelige koncentration af opløsningen kan bestemmes ved hjælp af følgende forhold.
C1V1=C2V2
C1 er den indledende koncentration
V1 er den første bind
C2 er den endelige koncentration
V2 er det endelige volumen af opløsningen.
Eks: En vandig opløsning af KCl indeholder 2,0 mol KCl i 0,2 L vand. Hvad ville den endelige koncentration af KCl-opløsningen være, hvis vand (400 ml) tilsættes?
Startkoncentration af KCl (C1)=2,0 mol/0,2L=10 mol/L
Initial volumen af opløsningen (V1)=0,2 L
Opløsningens endelige volumen (V2)=0,2 L + 0,4 L=0,6 L
Opløsningens endelige koncentration (C2) kan bestemmes ved hjælp af:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0,2 L=C2 x 0,6 L
C2=2 mol / 0,6 L=3,33 mol/L
Hvad er fortyndingsfaktor?
Fortyndingsfaktor (også kendt som fortyndingsforholdet) er forholdet mellem slutvolumen og det oprindelige volumen af opløsningen. Det endelige volumen er volumenet af opløsningen efter fortynding. Startvolumen er mængden af opløsning før fortynding, eller volumen af original opløsning, der er brugt til fortyndingen. Dette forhold kan også bruges sammen med massen af det opløste stof.
Beregning af fortyndingsfaktor
Fortyndingsfaktor=slutvolumen (V2) / startvolumen (V1)
Eks: Fortynding af 200 mL KMnO4 vandig opløsning ved at tilsætte 200mL vand,
Fortyndingsfaktor=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 mL/200mL
=2
Figur 02: Fortyndingsfaktorgraf
Ovenstående diagram viser en graf fra en undersøgelse, hvor frøernes død beregnes sammen med fortyndingen af de pesticider, der tilsættes et økosystem.
Hvad er forskellen mellem fortynding og fortyndingsfaktor?
Fortynding vs fortyndingsfaktor |
|
| Fortynding af en opløsning er faldet i koncentrationen af opløste stoffer i den opløsning. | Fortyndingsfaktor (fortyndingsforhold) er forholdet mellem slutvolumen og opløsningens begyndelsesvolumen. |
| Koncept | |
| Fortynding er faldet i koncentrationen. | Fortyndingsfaktor er et mål for fortynding. |
| Determination | |
| Fortynding bestemmes af ligningen C1V1=C2V2. | Fortyndingsfaktor bestemmes ved at dividere det endelige volumen af opløsningen fra det oprindelige volumen. |
| Enhed | |
| Fortynding giver den endelige koncentration i mol/L-enheder. | Fortyndingsfaktoren er uden enhed. |
Opsummering – Fortynding vs fortyndingsfaktor
Fortynding og fortyndingsfaktor er meget almindelige udtryk i kemi. Fortyndingsfaktor er målet for fortynding. Den vigtigste forskel mellem fortynding og fortyndingsfaktor er, at fortynding af en opløsning er faldet i koncentrationen af opløste stoffer i den opløsning, mens fortyndingsfaktor er forholdet mellem slutvolumen og opløsningens begyndelsesvolumen.
