Nøgleforskel – pKa vs pKb
pKa og pKb er almindelige udtryk i kemi, der er kendt som dissociationskonstanter. pKa er syredissociationskonstant, og pKb er basedissociationskonstant. Disse termer bruges til at gøre det nemt at arbejde med meget store eller meget små værdier. "p" i disse termer står for "negativ logaritme". Den vigtigste forskel mellem pKa og pKb er, at pKa er den negative logaritme af Ka, mens pKb er den negative logaritme af Kb.
Hvad er pKa?
pKa er den negative logaritme af Ka. Ka er syredissociationskonstanten for en opløsning. Det er en kvantitativ måling af styrken af en syre i en opløsning. Syrer er kemiske forbindelser, der kan frigive en eller flere brintioner (protoner) til en opløsning. Hvis syredissociationskonstanten; Ka er højere, det betyder, at syre er fuldstændig (eller næsten fuldstændigt) dissocieret til ioner, der danner hydrogenioner. Så indikerer det, at syre er en stærk syre. Da pKa er den negative logaritmiske værdi af Ka, er pKa en mindre værdi for stærk syre.
pKa=-log10Ka
Sænk pKa-vlaue, jo stærkere syren er. På samme måde, højere pKa-værdien, jo svagere er syren. Ved at se på pKa-værdierne for forskellige syrer kan man sammenligne de relative syrestyrker. I stedet for at bruge Ka-værdier bruges pKa-værdierne til fælles, fordi det gør det nemmere at arbejde med meget store eller meget små tal med små decimaler.
Figur 01: pKa-værdierne for phenol og nitrophenol: nitrophenol er en stærkere syre end phenol på grund af dens mindre pKa-værdi sammenlignet med nitrophenol.
Udover at sammenligne syrestyrke, bruges pKa-værdier også til at vælge egnede buffere. Ifølge Henderson-Hasselbalch-ligningen er der en sammenhæng mellem pH og pKa i et system.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
til dissociation af HA-syre. Denne ligning kan omskrives som nedenfor.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Ifølge denne ligning er pKa- og pH-værdierne for det samme system ens, når halvdelen af syren er blevet dissocieret. Da et systems bufferkapacitet er dets evne til at opretholde pH i en opløsning, bør bufferen vælges, hvor pKa og pH er meget tæt på hinanden.
Hvad er pKb?
pKb er den negative logaritme af Kb. Kb er basisdissociationskonstanten. Det bruges til at bestemme styrken af en base kvantitativt. Når en base opløses i vand, dissocieres den til ioner og danner en basisk opløsning. Stærke baser adskilles fuldstændigt. Svage baser dissocierer delvist.
pKb=-log10Kb
P'et i pKb står for "negativ logaritme". Da de fleste Kb-værdier er meget store eller meget små, bruges negative logaritmer af disse værdier for at gøre det nemt at håndtere. Derfor kan en stor Kb-værdi karakteriseres ved en lille pKb-værdi med små decimaler.
Hvad er forholdet mellem pKa og pKb?
Forholdet mellem Ka og Kb er angivet som nedenfor.
Kw=Ka. Kb
Så er forholdet mellem pKa og pKb givet som, (ved 25oC)
pKa + pKb=14
Hvad er forskellen mellem pKa og pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa er den negative logaritme af Ka. | pKb er den negative logaritme af Kb. |
| Natur | |
| pKa er givet for syrer. | pKb er givet for baser. |
| Relation With Dissociation Constant | |
| pKa er relateret til syredissociationskonstant. | pKb er relateret til basisdissociationskonstanten. |
| Indikationer | |
| Mindre pKa-værdien, stærkere syren. | Mindre pKb-værdien, svagere basen. |
Oversigt – pKa vs pKb
pKa og pKb bruges til at sammenligne styrken af henholdsvis syrer og baser. pKa gives for syredissociationer. pKb er givet for dissociation af baser. Forskellen mellem pKa og pKb er, at pKa er den negative logaritme af Ka, mens pKb er den negative logaritme af Kb.
Download PDF'en af pKa vs pKb
Du kan downloade PDF-versionen af denne artikel og bruge den til offline-formål i henhold til citatnotat. Download venligst PDF-versionen her: Forskellen mellem pKa og pKb
