Radioisotop vs. isotop
Atomer er de små byggesten i alle eksisterende stoffer. Der er variationer mellem forskellige atomer. Der er også variationer inden for de samme elementer. Isotoper er eksempler på forskelle inden for et enkelt element. Der er forskelle inden for isotoper af det samme grundstof på grund af det varierende antal neutroner. Imidlertid vil alle isotoper af det samme grundstof have en lignende kemisk adfærd.
isotoper
Atomer af samme grundstof kan være forskellige. Disse forskellige atomer af det samme grundstof kaldes isotoper. De er forskellige fra hinanden ved at have forskelligt antal neutroner. Da neutrontallet er forskelligt, er deres massetal også forskelligt. Imidlertid har isotoper af det samme grundstof det samme antal protoner og neutroner. Forskellige isotoper er til stede i varierende mængder, og dette er angivet som en procentværdi kaldet relativ overflod. For eksempel har brint tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antal neutroner og relative mængder er som følger.
1H – ingen neutroner, den relative mængde er 99,985 %
2H- én neutron, relativ mængde er 0,015 %
3H- to neutroner, den relative mængde er 0 %
Antallet af neutroner en kerne kan rumme varierer fra grundstof til grundstof. Blandt disse isotoper er kun nogle stabile. For eksempel har oxygen tre stabile isotoper, og tin har ti stabile isotoper. Det meste af tiden har simple grundstoffer det samme neutronnummer som protontallet. Men i de tunge grundstoffer er der flere neutroner end protonerne. Antallet af neutroner er vigtigt for at afbalancere kernernes stabilitet. Når kernerne er for tunge, bliver de ustabile; derfor er disse isotoper ved at blive radioaktive. For eksempel udsender 238 U stråling og henfalder til meget mindre kerner. Isotoper kan have forskellige egenskaber på grund af deres forskellige masser. For eksempel kan de have forskellige spins, så deres NMR-spektre er forskellige. Imidlertid er deres elektronnummer ens, hvilket giver anledning til en lignende kemisk adfærd.
Et massespektrometer kan bruges til at få information om isotoper. Det angiver antallet af isotoper, som et grundstof har, deres relative mængder og masser.
Radioisotoper
Radioisotop er en isotop med radioaktivitet. Radioaktivitet er den spontane nukleare transformation, der resulterer i dannelsen af nye grundstoffer. Med andre ord er radioaktivitet evnen til at frigive stråling. Der er et stort antal radioaktive grundstoffer. I et norm alt atom er kernen stabil. Men i kernerne af radioaktive grundstoffer er der en ubalance mellem neutroner og protoner-forhold; derfor er de ikke stabile. For at blive stabile vil disse kerner udsende partikler, og denne proces er kendt som radioaktivt henfald. For eksempel har uran to isotoper som U-235 og U-238. Ud fra disse to er U-238 stabil, men U-235 isotop er radioaktiv, og den bruges i atombomber og nukleare fissionsreaktorer. Radioisotoper er også vigtige i medicinsk diagnose og behandling.
Hvad er forskellen mellem isotop og radioisotop?
• Radioisotop er en isotop med radioaktivitet.
• Normale isotoper er stabile, og radioisotoper er ikke stabile.
• Radioisotoper har en levetid, og de henfalder konstant og ændrer sig til en anden form.
• Isotoper af det samme grundstof kan have forskellige radioaktiviteter, da antallet af neutroner i dem er forskelligt.
