Forskellen mellem Ethane og Ethene

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Ethane vs Ethene

Både ethan og ethen er carbonhydrider med carbon- og hydrogenatomer. Kulbrinter kan yderligere kategoriseres i grupper afhængigt af deres funktionelle grupper. Alkaner og alkener er de to grundlæggende kategorier i organisk kemi. Alkaner har kun enkeltbindinger, og de er mættede forbindelser. Alkener er carbonhydrider med carbon-carbon dobbeltbindinger. Disse er også kendt som olefiner. De fysiske egenskaber af alkener ligner de tilsvarende alkaner.

Ethane

Ethan er et simpelt alifatisk carbonhydridmolekyle med C₂H₆ molekylformel. Ethan siges at være et kulbrinte, fordi det kun består af kulstof- og brintatomer. Ethan er også kendt for at være en alkan, fordi den ikke har flere bindinger mellem kulstofatomer. Ydermere indeholder ethan det maksimale antal hydrogenatomer, som et carbonatom kan besidde, hvilket gør det til en mættet alkan. Ethan er en farveløs, lugtfri gas. Ethans molekylvægt er 30 g mol^-1 Hvert carbonatom i ethan har en tetraedrisk geometri. H-C-H bindingsvinklen er 109^o Kulstofatomerne i ethan er sp³ hybridiserede. En sp³ hybridiseret orbital fra hvert carbonatom overlapper for at danne carbon-carbon sigma-bindingen. Bindingen mellem kulstof og brint er også en sigmabinding, men den er opbygget ved at overlappe en sp^{3 hybridiseret orbital af kulstoffet med en s orbital af et hydrogenatom. På grund af den enkelte sigma-binding mellem kulstofatomer er bindingsrotation mulig, og det kræver ikke en stor mængde energi. Ethan er en komponent i naturgas, så det er isoleret fra naturgas i stor skala. Ethan produceres også som et biprodukt i olieraffinering.}

Ethene (Ethylen)

Dette er også kendt som ethylen, og det er en farveløs gas. Ethen er det enkleste alkenmolekyle med to carbonatomer og fire hydrogenatomer. Den har én carbon-carbon dobbeltbinding, og molekylformlen er C₂H_4.

H₂C=CH₂

Begge carbonatomer af ethen er sp² hybridiserede. Der er tre sp² hybridiserede orbitaler og en fri p orbital til hvert carbonatom. To sp² hybridiserede orbitaler overlapper hinanden for at producere en sigma-binding mellem to carbonatomer. Og andre hybridiserede orbitaler overlapper med brintatomernes s orbital. De to p-orbitaler af to carbonatomer overlapper hinanden og producerer en pi-binding. Ethans molekylvægt er 28 g mol^{-1 Ethen er et relativt ikke-polært molekyle; derfor opløses det i upolære opløsningsmidler eller opløsningsmidler med meget lav polaritet. Ethen er let opløseligt i vand. Densiteten af ethen er mindre end vand. Ethen gennemgår additionsreaktioner på grund af dets dobbeltbindinger. For eksempel, i hydrogeneringsreaktionen tilsættes to hydrogenatomer til dobbeltbindingen og omdanner ethen til ethan.}

Hvad er forskellen mellem Ethane og Ethene?

• Ethan er en alkan, og ethen er en alken.

• Molekylær formel for ethen er C₂H₄, for ethan er det C₂ H_6.

• Ethan har kun enkeltbindinger, men ethan har en dobbeltbinding. Derfor betragtes ethan som et mættet kulbrinte, hvorimod ethan betragtes som et umættet kulbrinte.

• Når alkenerne navngives som ethen, bruges "ene" i stedet for "ane" i slutningen af alkannavnet (ethan).

• Kulstofatomerne i ethan er sp³ hybridiseret, mens carbonatomerne i ethen er sp^{2 hybridiserede.}

• Ethen kan gennemgå polymerisationsreaktioner, men ethan kan ikke.