Nøgleforskellen mellem silikone og silica er, at silikone er et polymert materiale, hvorimod silica er siliciumdioxid.
Silicone og silica er industrielt vigtige materialer. Begge disse stoffer indeholder siliciumatomer som en komponent. Disse to stoffer har dog forskellige kemiske og fysiske egenskaber, hvilket gør dem anvendelige til forskellige anvendelser.
Hvad er silikone?
Silicone er en polymer bestående af siloxan. Derfor er det også kendt som polysiloxan. Silikone forekommer typisk som en farveløs olie eller som et gummilignende stof. Det er nyttigt i tætningsmidler, klæbemidler, smøremidler, medicin, køkkenredskaber, termisk isolering osv. Der er nogle almindelige former for silikone, såsom silikoneolie, silikonefedt, silikonegummi, silikoneharpiks, silikonemasse osv.
Figur 01: Silikonekamning
Silicone indeholder en uorganisk silicium-ilt-rygradskæde. Denne kæde består af to organiske grupper knyttet til hvert siliciumcenter. Generelt er de organiske grupper methylgrupper. Dette materiale kan eksistere som enten cykliske strukturer eller polymere strukturer. Vi kan variere –Si-O- kædelængden, sidegrupper, tværbinding osv. Vi kan også syntetisere silikoner med en lang række egenskaber og sammensætninger. Konsistensen af silikone kan variere fra flydende til gel til gummi til fast hård plast.
Silikoneegenskaber
Vi kan liste de vigtige egenskaber af silikone ned som følger:
- Lav termisk ledningsevne
- Lav kemisk reaktivitet
- Lav toksicitet
- Termisk stabilitet
- Afvisende vand
- Klæber ikke ind i mange underlag
- Ingen støtte til mikrobiel vækst
- Elektriske isoleringer
- Høj gaspermeabilitet
- Modstand mod ilt, ozon og UV-lys
Hvad er silica?
Udtrykket silicium er det almindelige navn for siliciumdioxid, og det er et oxid af silicium. Vi bruger dette udtryk til at navngive den reneste form for SiO2. Det forekommer i kvarts og som komponenter i levende organismer. Dens molære masse er 60,08 g/mol. Det fremstår som et gennemsigtigt fast stof. Smeltepunktet og kogepunktet er henholdsvis 1.713 °C og 2.950 °C.
Figur 02: Prøve af siliciumdioxid
Siliciumdioxidmolekyler viser en tetraedrisk geometri med fire oxygenatomer, der omgiver et siliciumatom. Desuden har siliciumdioxid mange krystallinske former; vi kalder dem polymorfer. Der er også nogle amorfe former. Derudover kan vi omdanne siliciumdioxid til silicium via en reduktionsreaktion med kulstof.
Der er mange anvendelser af siliciumdioxid. Vi bruger det til fremstilling af Portland cement, til sandstøbning, i hydraulisk frakturering, som en forløber for fremstilling af glas, til fremstilling af optiske fibre til telekommunikation, som fødevareadditiv osv.
Hvad er forskellen mellem silikone og silica?
Silicone og silica er vigtige uorganiske materialer. Generelt fremstilles silikone hovedsageligt ved hjælp af naturligt forekommende silicasten. Den vigtigste forskel mellem silikone og silica er, at silikone er et polymert materiale, mens silica er siliciumdioxid. Vi kan nemt fremstille silikone ud fra reaktionen mellem silicium, oxygen, kulstof og brint. Til fremstilling af silica bruger vi dog silicium og oxygen.
Der er mange anvendelser af silikone og silica. Silikone er nyttig til fremstilling af kageforme, kogegrej, elektrisk isolering, klæbemidler osv. På den anden side er silica vigtig ved fremstilling af glas, keramik, optiske fibre, tørremidler osv.
Oversigt – Silikone vs Silica
Silicone er en polymer bestående af siloxan. Udtrykket silica er det almindelige navn for siliciumdioxid, og det er et oxid af silicium. Den vigtigste forskel mellem silikone og silica er, at silikone er et polymert materiale, hvorimod silica er siliciumdioxid.
