masse vs molar masse
Vi kender til masse, selvom vi almindeligvis bruger begrebet vægt i stedet for masse i vores daglige liv. En persons vægt er et produkt af hans krops masse og jordens tyngdekraft. Da denne gravitationseffekt er den samme over hele jorden, er det mere bekvemt at tale med hensyn til vægt. Men når vi taler om mindre objekter som molekyler og stofatomer, bruges begreberne molekylær masse og molær masse. Der er forskelle i masse og molær masse af et stof, som vil være klart efter at have læst denne artikel.
I teorien er massen af et stof dets relative masse, da det udtrykkes i form af massen af et kulstofatom, der er blevet taget som 12. I praksis antages imidlertid molekylmassen af et stof at være summen af atommasserne af molekylets konstituerende atomer. For eksempel, hvis vi skal beregne molekylmassen af kulilte, skal vi lægge atommasserne af kulstof og brint sammen. Da atommassen af kulstof er 12, og den for oxygen er 16, er molekylmassen af kulilte 12+16=28. På samme måde, hvis stoffet er kuldioxid, ved vi, at der er to iltatomer involveret, så molekylmassen af CO2 vil blive beregnet som følger: 12+ 16×2=44
Molekylmasse er et dimensionsløst tal.
Massen i gram af et mol af et stof kaldes dets molære masse. Forskellige stoffer har forskellige molmasser, og det skyldes, at atomer af forskellige grundstoffer har forskelligt antal elektroner, protoner og neutroner. Et mol af et stof indeholder 6,022 x 1023 atomer af det pågældende stof. Dette er også kendt som Avogadros nummer. Den molære masse af kulstof er 12.011 g, mens magnesium er 24,3050 g.
Men når det kommer til molær masse af forbindelser, er det første skridt at beregne dens molekylære masse, som er summen af atommasserne af de indgående elementer. Lad os tage eksemplet med vand.
Molekylmasse af vand=2 x 1,00794 (atommasse af brint) + 15,9994 (atomisk masse af oxygen)=18,0153
Molær masse af en molekylær forbindelse=molekylær masse i gram/ 1 mol forbindelse
Så den molære masse af vand=18,0153/ 1 mol H2O
Forskel mellem masse og molar masse
• Masse eller molekylmasse af et stof er massen af et molekyle af stoffet og er summen af atommasserne af de indgående grundstoffer
• Molær masse er massen i gram af et mol af et stof, som er antallet af atomer i et mol af stoffet. Det er et konstant tal kaldet Avogadros nummer.
• Mens molekylær masse er et dimensionsløst tal, der udtrykkes i forhold til massen af et carbonatom, er molær masse udtrykt i gram
• Mange mener, at begge udtryk er ens, men i praksis er den gennemsnitlige masse ikke den samme som massen af et enkelt molekyle
• Når man overvejer små molekyler, er forskellen minimal, og de to er nogenlunde lige store
