Nøgleforskellen mellem chloroform og dichlormethan er, at chloroform indeholder tre kloratomer pr. molekyle, hvorimod dichlormethan indeholder to kloratomer pr. molekyle.
Chloroform og dichlormethan er organochlor-molekyler, der indeholder lignende atomicitet og en lignende geometri eller molekylær form.
Hvad er kloroform?
Chloroform er en organisk forbindelse med den kemiske formel CHCl3 Den er nyttig som et kraftigt bedøvelsesmiddel. IUPAC-navnet på denne forbindelse er trichlormethan. Det er en farveløs og tæt væske, der har en sød lugt. Chloroform fremstilles i stor skala som en forløber for fremstilling af PTFE. Desuden skyldes det meste af chloroformen i miljøet (ca. 90%) emissioner af naturlig oprindelse. For eksempel producerer mange typer tang og svampe denne forbindelse og frigiver den til atmosfæren.
Molmassen af chloroform er 119,37 g/mol, og den fremstår som en farveløs væske ved stuetemperatur. Denne væske har en kraftig æterisk lugt. Dens smeltepunkt er -63,5 °C, og kogepunktet er 61,15 °C. Desuden nedbrydes chloroform ved 450 °C. Dette molekyle har en tetraedrisk geometri.
Figur 01: Chloroforms kemiske struktur
I industriel skala kan vi fremstille denne forbindelse ved at opvarme en blanding af klor og klormethan (eller nogle gange bruger vi også metan). Ved opvarmning sker der en fri radikal halogenering ved 400–500 °C. Dette danner chlorerede forbindelser af chlormethan (eller methan), som giver chloroform. Denne forbindelse kan gennemgå yderligere chlorering og danner carbontetrachlorid. Slutproduktet af denne reaktion er dog en blanding af chlormethaner, vi kan adskille via destillation for at få chloroform.
Der er mange anvendelser af chloroform. Det er nyttigt som opløsningsmiddel, fordi hydrogenatomet i dette molekyle kan gennemgå hydrogenbinding. Vi kan også bruge det som et reagens til mange kemiske reaktioner. Eks: som en kilde til dichlorcarbengruppe. Endnu vigtigere er, at chloroform er kendt for sine bedøvende egenskaber.
Hvad er dichlormethan?
Dichlormethan er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH2Cl2 Det er en organisk klorforbindelse, og vi kan betegne det som DCM. Denne forbindelse forekommer som en flygtig, farveløs væske bestående af en chloroform-lignende sød lugt. Dichlormethan er hovedsageligt nyttig som opløsningsmiddel. Denne væske er ikke blandbar med vand, selvom den er en polær forbindelse. Det kan dog blandes med mange andre organiske opløsningsmidler.
Figur 02: Dichlormethans kemiske struktur
Der er nogle naturlige kilder til dichlormethan, som omfatter oceaniske kilder, makroalger, vådområder og vulkaner. Vi kan dog konstatere, at det meste af dichlormethanen i miljøet skyldes industrielle emissioner. Vi kan producere dichlormethan gennem behandling af chlormethan eller metan med klorgas ved høje temperaturer.
Hvad er forskellen mellem chloroform og dichlormethan?
Chloroform og dichlormethan er klororganiske molekyler. Den vigtigste forskel mellem chloroform og dichlormethan er, at chloroform indeholder tre kloratomer pr. molekyle, mens dichlormethan indeholder to kloratomer pr. molekyle. Desuden kan chloroform fremstilles ved at opvarme en blanding af klor og klormethan, mens dichlormethan kan fremstilles ved behandling af klormethan eller metan med klorgas ved høje temperaturer.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem chloroform og dichlormethan i tabelform.
Oversigt – Chloroform vs Dichlormethan
Kort sagt, chloroform og dichlormethan er organochlor-molekyler. Den vigtigste forskel mellem chloroform og dichlormethan er, at chloroform indeholder tre kloratomer pr. molekyle, hvorimod dichlormethan indeholder to kloratomer pr. molekyle.
