Nøgleforskellen mellem kaliumchromat og kaliumdichromat er, at kaliumchromat forekommer i gul farve, hvorimod kaliumdichromat forekommer i orange farve.
Kaliumchromat og kaliumdichromat er nært beslægtede uorganiske forbindelser med lignende kemiske strukturer. Dikromationen i kaliumdichromat er lavet af kombinationen af to kromationer.
Hvad er kaliumchromat?
Kaliumchromat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K2CrO4. Det vises i gul farve og eksisterer i fast tilstand ved stuetemperatur. Det er kaliums altet af kromatanion. Dette er et almindeligt kemikalie i laboratoriet.
Figur 01: Kaliumchromat
Der er to krystallinske former for kaliumchromat som orthorhombisk struktur og tetraedrisk struktur. Blandt dem er den ortorhombiske betastruktur den mest almindelige form, som kan omdannes til alfaform ved høje temperaturer.
Vi kan nemt producere kaliumchromat ved at behandle kaliumdichromat med kaliumhydroxid. En anden fremstillingsmetode er fusionen af kaliumhydroxid med chromoxid.
Naturligt forekommer kaliumchromat i mineralformen 'tarapacaite'. Dette mineral forekommer som et sjældent stof på Jorden.
Kaliumchromat betragtes som et kræftfremkaldende stof. Dette er almindeligt med de fleste af de kendte chromforbindelser, hvor chrom er i en +6 oxidationstilstand. Desuden er denne forbindelse ætsende, og den kan forårsage skade eller blindhed i øjnene, hvis der opstår kontakt.
Hvad er kaliumdichromat?
Kaliumdichromat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K2Cr2O7Den har et lyst, rød-orange udseende. Desuden er kaliumdichromat et oxidationsmiddel. Derfor er der mange anvendelser af denne forbindelse. Men i lighed med mange andre chromforbindelser er kaliumdichromat akut skadeligt for vores helbred.
Figur 02: Kaliumdichromat
Med hensyn til produktionen af kaliumdichromat er der to måder at fremstille dette stof på. En metode er via reaktionen mellem kaliumchlorid og natriumdichromat. Den anden metode er ved at riste kromatmalmen med kaliumhydroxid.
Desuden opløses kaliumdichromat let i vand, og ved opløsning undergår det ionisering. Når man overvejer anvendelserne, bruges det som en forløber for kaliumkromalun (et kemikalie, der bruges i læderindustrien). Derudover bruges den også til rengøringsformål, i konstruktioner, til fotografering osv.
Hvad er lighederne mellem kaliumchromat og kaliumdichromat?
- Kaliumchromat og kaliumdichromat er ioniske forbindelser.
- Begge er s alte af kalium.
- Disse forbindelser indeholder en kromatkemisk del.
- Begge stoffer er hovedsageligt vigtige for kvalitativ og kvantitativ analyse af prøver gennem redoxreaktioner eller titreringer.
Hvad er forskellen mellem kaliumchromat og kaliumdichromat?
Kaliumchromat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K2CrO4, mens kaliumdichromat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K2Cr2 O7Dikromationen i kaliumdichromat er lavet af kombinationen af to kromationer. Den vigtigste forskel mellem kaliumchromat og kaliumdichromat er, at kaliumchromat vises i gul farve, mens kaliumdichromat vises i orange farve. Desuden skabes kaliumchromat ved at behandle kaliumdichromat med kaliumhydroxid, mens kaliumdichromat dannes via reaktionen mellem kaliumchlorid og natriumdichromat. Så dette er endnu en forskel mellem kaliumchromat og kaliumdichromat.
Derudover bruges kaliumchromat til laboratoriearbejde, som et oxidationsmiddel, i kvalitativ uorganisk analyse, som en indikator i udfældningstitreringer osv., hvorimod kaliumdichromat bruges som en forløber for kaliumchromalun (et anvendt kemikalie). i læderindustrien), til rengøringsformål, i konstruktioner, i fotografering osv.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem kaliumchromat og kaliumdichromat i tabelform.
Opsummering – Kaliumchromat vs Kaliumdichromat
Kaliumchromat og kaliumdichromat er nært beslægtede uorganiske forbindelser med lignende kemiske strukturer. Den vigtigste forskel mellem kaliumchromat og kaliumdichromat er, at kaliumchromat forekommer i gul farve, mens kaliumdichromat forekommer i orange farve.
