Nøgleforskellen mellem acetone og isopropylalkohol er, at acetone har en C=O-binding i midten af den kemiske struktur, hvorimod isopropylalkohol har en C-OH-gruppe i midten af den kemiske struktur.
Acetone og isopropylalkohol har tæt lignende strukturer; begge disse forbindelser har tre kulstofatomer pr. molekyle, og der er substitutioner ved det midterste kulstof. Den substituerede gruppe ved det midterste carbonatom er forskellige fra hinanden; acetone har en oxo-gruppe, mens isopropylalkohol har en hydroxylgruppe.
Hvad er acetone?
Acetone er en organisk forbindelse med den kemiske formel (CH3)2CO. Dette stof fremstår som en farveløs og brandfarlig væske, der er meget flygtig. Acetone er den enkleste og mindste forbindelse blandt ketoner. Den molære masse er 58 g/mol. Denne forbindelse har en skarp, irriterende lugt og er blandbar med vand. Acetone er almindeligt som et polært opløsningsmiddel. Polariteten kommer på grund af den høje elektronegativitetsforskel mellem carbon- og oxygenatomer i carbonylgruppen. Det er dog ikke så meget polært; derfor kan acetone opløse både lipofile og hydrofile stoffer.
Figur 01: Acetones kemiske struktur
Vores krop kan producere acetone i normale metaboliske processer, og det elimineres fra kroppen gennem forskellige mekanismer. I industriel skala omfatter produktionsmetoden direkte eller indirekte produktion fra propylen. Den almindelige proces er kumenprocessen.
Hvad er isopropylalkohol?
Isopropylalkohol eller 2-propanol er en alkohol med molekylformlen C3H8O. Denne forbindelse har samme molekylformel som propanol. Molekylvægten er omkring 60 g mol-1 Derfor kan vi sige, at isopropylalkohol er en isomer af propanol. Der er en hydroxylgruppe i dette molekyle, som er knyttet til det andet carbonatom i carbonkæden. Denne vedhæftning gør det til en sekundær alkohol. Derfor gennemgår den alle de reaktioner, der er typiske for en sekundær alkohol.
Figur 02: Kemisk struktur af isopropylalkohol
Yderligere er smeltepunktet for isopropylalkohol -88oC, mens kogepunktet er 83oC. Denne væske er blandbar med vand og er stabil under normale forhold. Isopropylalkohol er en farveløs, klar og brandfarlig væske. Desuden oxiderer det voldsomt for at producere acetone. Når man overvejer anvendelsen af denne alkohol, er den nyttig som opløsningsmiddel og bruges i lægemidler, husholdningsprodukter og produkter til personlig pleje. Vi kan også bruge det til at lave andre kemikalier.
Hvad er forskellen mellem acetone og isopropylalkohol?
Acetone og isopropylalkohol har tæt lignende strukturer; begge disse forbindelser har tre kulstofatomer pr. molekyle, og der er substitutioner ved det midterste kulstof. Den vigtigste forskel mellem acetone og isopropylalkohol er, at acetone har en C=O-binding i midten af den kemiske struktur, hvorimod isopropylalkohol har en C-OH-gruppe i midten af den kemiske struktur.
Nedenstående infografik viser de vigtigste forskelle mellem acetone og isopropylalkohol i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Acetone vs. isopropylalkohol
De substituerede grupper ved det midterste kulstof i acetone og isopropylalkohol er forskellige fra hinanden; acetone har en oxo-gruppe, mens isopropylalkohol har en hydroxylgruppe. Den vigtigste forskel mellem acetone og isopropylalkohol er, at acetone har en C=O-binding i midten af den kemiske struktur, hvorimod isopropylalkohol har en C-OH-gruppe i midten af den kemiske struktur.
