Nøgleforskellen mellem N2 og 2N er, at N2 er molekylær nitrogen eller nitrogengas, hvorimod 2N blot refererer til to nitrogenatomer.
Nitrogen er et kemisk grundstof, og vi kan finde det i gruppe 15 og periode 2 i det periodiske system af kemiske grundstoffer. Det forekommer i naturen som nitrogengas.
Hvad er N2?
N2 er molekylært nitrogen eller nitrogengas. Det er et diatomisk molekyle med en ekstrem stærk tredobbelt binding i elementært nitrogen. Det er den næststærkeste binding i ethvert diatomisk molekyle, kun næst efter bindingen i carbonmonoxid. Derfor er det meget vanskeligt at omdanne N2 til nyttige nitrogenholdige forbindelser for både organismer og industrier. Samtidig frigiver afbrænding, eksplodering eller nedbrydning af denne tredobbelte binding i nitrogenmolekylet en stor mængde nyttig energi.
Generelt er nitrogengas farveløs, lugtfri og smagløs. Det er en diamagnetisk gas og kan smelte ved meget lave temperaturer (ca. -210 grader Celsius). N2-molekylet er ikke-reaktivt ved stuetemperatur, men det kan reagere med lithiummetal og nogle andre overgangsmetalkomplekser. Ydermere kan N2 blive flydende ved ca. 77 K temperatur og kan fryse ved 63 K. Denne frysning danner hexagonal-tætpakket krystal allotropisk form.
Hvad er 2N?
2N refererer simpelthen til to nitrogenatomer. Når to nitrogenatomer kombineres med hinanden, resulterer det i et diatomisk nitrogenmolekyle, som er den naturligt forekommende form for nitrogengas. Et nitrogenatom har syv elektroner i den elektroniske konfiguration 1s22s22p3 Derfor er der er fem valenselektroner i ét nitrogenatom (i 2s og 2p orbitaler). Blandt disse fem valenselektroner er tre uparrede, og de to andre er parret med hinanden.
Et nitrogenatom har desuden en af de højeste elektronegativitetsværdier blandt kemiske elementer (værdien overskrides kun af elektronegativitetsværdierne for chlor, oxygen og fluor). På grund af dette høje tal har nitrogen norm alt ingen kationisk kemi. Norm alt ligner nitrogenatomer oxygenatomer på grund af deres høje elektronegativitet og samtidig evne til hydrogenbinding. Derudover har den evnen til at danne koordinationskomplekser svarende til iltens ved at donere de enlige elektronpar.
Yderligere kan udtrykket 2N referere til enhver stabil isotop af nitrogen, fordi der er to stabile isotoper af nitrogen, herunder N-14 og N-15. Blandt dem er den mest almindelige isotop N-14, som udgør omkring 99 % af det naturlige nitrogenindhold.
Derudover kan 2N eller to nitrogenatomer kaldes aktivt nitrogen på grund af den høje reaktivitet, og det frie nitrogenatom er et triradikal med tre uparrede elektroner. Derfor kan disse frie nitrogenatomer nemt reagere med andre kemiske grundstoffer for at danne nitrider, og når to nitrogenatomer reagerer med hinanden og danner et exciteret N2-molekyle, frigiver reaktionen en masse energi.
Hvad er forskellen mellem N2 og 2N?
N2 og 2N er to former for nitrogen-kemiske grundstoffer. Den vigtigste forskel mellem N2 og 2N er, at N2 er molekylær nitrogen eller nitrogengas, hvorimod 2N blot refererer til to nitrogenatomer. Derfor er N2 et diatomisk gasmolekyle, mens 2N er et frit nitrogenatom. Desuden er N2 for det meste inaktiv, mens 2N er meget reaktiv.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem N2 og 2N i tabelform.
Oversigt – N2 vs 2N
Nitrogen er et vigtigt kemisk element. Den vigtigste forskel mellem N2 og 2N er, at N2 er molekylær nitrogen eller nitrogengas, hvorimod 2N blot refererer til to nitrogenatomer.
