Nøgleforskellen mellem endergonisk og eksergonisk er, at endergoniske reaktioner er ikke-spontane og ugunstige, hvorimod eksergoniske reaktioner er spontane og gunstige.
Energi er evnen til at udføre arbejde. I et system kan energi udføre arbejde, og energi kan ændres til andre former som varme, lyd, lys osv. Når energien i et system ændres som følge af en temperaturforskel mellem systemet og omgivelserne, siger vi, at energi er blevet overført som varme. En kemisk reaktion kan betragtes som et system. En kemisk reaktion er en proces, hvor en eller flere forbindelser omdannes til et nyt sæt af forbindelser gennem en række ændringer.
Når reaktionen fortsætter, kan der være en energioverførsel fra omgivelserne til systemet eller omvendt. Nogle af disse reaktioner er spontane, og nogle er ikke. Alle de reaktioner, der sker i miljøet, er ikke spontane, men vi ser, at disse ikke-spontane reaktioner finder sted naturligt. Det skyldes, at ikke-spontane reaktioner er koblet med de spontane reaktioner, og de er drevet af energien fra de spontane reaktioner.
Hvad er Endergonic?
Ordet "ender" er afledt af ordet "endo", som betyder "indenfor". Endergon betyder derfor at absorbere energi i form af arbejde. Derfor, i en endergonisk reaktion, tilfører omgivelserne energi til systemet. Desuden vil produkterne have højere energi end reaktanterne. En endergonisk reaktion anses for at være ikke-spontan eller ugunstig. Hvis denne energioverførsel finder sted ved konstant tryk og temperatur, vil standard Gibbs fri energi være positiv. Således er ligevægtskonstanten for en endergonisk reaktion mindre end én.
Fotosyntese er en endergonisk reaktion, der finder sted i det naturlige miljø. Til fotosyntese leveres energi af sollys. I den menneskelige krop, når endergoniske reaktioner finder sted, leveres energien af ATP. Derfor er endergoniske reaktioner koblet med ATP-hydrolysereaktioner.
Hvad er Exergonic?
Eksergonisk betyder at frigive energi i form af arbejde. Ved disse reaktioner frigives energi fra systemet til ydersiden. Eksergoniske reaktioner er gunstige og spontane.
Da energien frigives under reaktionen, indeholder produkterne mindre energi end reaktanterne. Derfor bliver entalpiændringen (∆H) negativ. Desuden, hvis overførslen udføres ved konstant tryk og temperatur, vil standard Gibbs fri energi være en negativ værdi.
Hvad er forskellen mellem endergonisk og eksergonisk?
Endergonisk betyder at absorbere energi i form af arbejde, hvorimod eksergonisk betyder at frigive energi i form af arbejde. Den vigtigste forskel mellem endergoniske og eksergoniske er, at endergoniske reaktioner er ikke-spontane og ugunstige, mens eksergoniske reaktioner er spontane og gunstige. Standard Gibbs fri energi vil være positiv i endergoniske reaktioner, i modsætning til eksergoniske reaktioner. I eksergoniske reaktioner indeholder produkterne mindre energi end reaktanterne, men i endergoniske reaktioner indeholder produkterne højere energi end reaktanterne.
Opsummering – Endergonic vs Exergonic
Endergonisk betyder at absorbere energi i form af arbejde, hvorimod eksergonisk betyder at frigive energi i form af arbejde. Den vigtigste forskel mellem endergoniske og eksergoniske er, at endergoniske reaktioner er ikke-spontane og ugunstige, hvorimod eksergoniske reaktioner er spontane og gunstige.
Billede høflighed:
1. "Endergonic" af J3hoang - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" af J3hoang - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
