Nøgleforskellen mellem tin(II) og stann(II)chlorid er, at tin(II)chlorid har +4 oxidationstilstanden af tin, hvorimod tin(II)chlorid har +2 oxidationstilstanden af tin.
Navnene tin og tin henviser til det kemiske grundstof tin med to forskellige oxidationstilstande. Stann(II)chlorid er tin(IV)chlorid, mens tin(II)chlorid er tin(II)chlorid.
Hvad er tinchlorid?
Stannchlorid er tin(IV)chlorid. Det er også kendt som tin-tetrachlorid, som er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel SnCl4. Denne forbindelse er en farveløs hygroskopisk væske, som undergår røgdannelse ved kontakt med luft. Den har en skarp lugt. Denne forbindelse er vigtig som forløber for fremstilling af andre tinholdige forbindelser. Det blev opdaget af videnskabsmanden Andreas Libavius.
Figur 01: Stannchloridforbindelse
Vi kan fremstille stannichlorid via reaktionen mellem klorgas og tinmetal ved 115 grader Celsius. Ydermere størkner denne forbindelse ved omkring minus 33 Celsius graders temperatur. Denne størkning giver monokliniske krystaller, og denne struktur er isostrukturel med SnBr4. Der er adskillige kendte hydrater af stannichlorid, såsom pentahydratformen. Den hydratiserede struktur har yderligere vandmolekyler, der binder tinn(II)chlorid-molekylerne sammen gennem hydrogenbindinger.
Når man overvejer anvendelsen af tinchlorid, er hovedanvendelsen af denne forbindelse som en forløber for organotinforbindelser, der er nyttige som katalysatorer og polymerstabilisatorer. Vi kan bruge denne forbindelse i sol-gel-processen for at fremstille SnO2-belægning, nanokrystaller af SnO2 osv.
Hvad er tinchlorid?
Stann(II)chlorid er tin(II)chlorid. Det fremstår som et hvidt krystallinsk fast stof med den kemiske formel SnCl2. Hovedformen af denne forbindelse er dihydratformen, men de vandige opløsninger af stannochlorid har tendens til at undergå hydrolyse, når opløsningen er varm. Desuden er SnCl2 meget brugt som reduktionsmiddel, og det er også vigtigt i elektrolytiske bade til fortinning. Dette hvide faste stof er lugtfrit, hvilket er en forskel fra stannichlorid.
SnCl2-molekylet har et ensomt elektronpar; derfor har dette molekyle en bøjet geometri i sin gasfase. Når stannochlorids faste tilstand betragtes, danner det en kædestruktur, der er forbundet via chloridbroer.
Figur 02: Strukturer af tinchlorid i forskellige faser
Vi kan fremstille stannochlorid via påvirkning af tør halogenchloridgas på tinmetal. Vi kan fremstille dihydratformen ved en lignende reaktion ved hjælp af HCl-syren. Derefter skal vandet, der er til stede i opløsningen, forsigtigt fjernes via fordampning for at få krystallerne af dihydrat stannochlorid. Denne dihydratform kan undergå dehydrering til vandfri form ved brug af eddikesyreanhydrid.
Der er mange forskellige anvendelser af stannochlorid, herunder fortinning af stål, som bejdsemiddel i tekstilfarvning, fordi det giver klare farver med nogle farvestoffer, som et beskyttende middel mod emaljeerosion i tandpasta, som katalysator i produktion af PLA plastmateriale, som reduktionsmiddel osv.
Hvad er forskellen mellem tinchlorid og tinchlorid?
Navnene tin og tin henviser til det kemiske grundstof tin med to forskellige oxidationstilstande. Den vigtigste forskel mellem tin(II) og stann(II)chlorid er, at tin(II)chlorid har +4 oxidationstilstanden af tin, mens stann(II)chlorid har +2 oxidationstilstanden af tin. Når man overvejer fremstillingen af disse to forbindelser, kan tinn(II)chlorid fremstilles via reaktionen mellem klorgas og tinmetal ved 115 Celsius grader. Stannochlorid kan fremstilles ved hjælp af tør halogenchloridgas på tinmetal.
Infografikken nedenfor viser flere forskelle mellem stann(II) og stannochlorid.
Opsummering – Stannic vs Stannous Chloride
Navnene tin og tin henviser til det kemiske grundstof tin med to forskellige oxidationstilstande. Den vigtigste forskel mellem tin(II) og stann(II)chlorid er, at tin(II)chlorid har +4 oxidationstilstanden af tin, mens stann(II)chlorid har +2 oxidationstilstanden af tin.
