Nøgleforskellen mellem forstøvningsentalpi og bindingsdissociation er, at forstøvningsentalpi beskriver den energi, der kræves for at adskille et molekyle i dets atomer, mens entalpien for bindingsdissociation beskriver dissociationen af kemiske bindinger i et molekyle.
Nogle gange er entalpi for atomisering og entalpi for bindingsdissociation de samme for nogle simple forbindelser, hvis der er simple bindinger. Dette skyldes, at dissociation af bindinger i simple forbindelser danner de atomer, som molekylet er lavet af.
Hvad er entalpi ved atomisering?
Forstøvningsentalpi er ændringen i entalpien, der opstår, når et kemisk stof adskilles fuldstændigt i dets atomer. Dette kemiske stof kan enten være et kemisk grundstof eller en kemisk forbindelse. Vi kan betegne denne entalpiændring som ΔHat Under atomiseringsprocessen nedbrydes alle typer kemiske bindinger, og ingen dannes. Derfor er atomiseringsentalpien altid en positiv værdi. Standardentalpiværdien for denne entalpiændring er "standard forstøvningsentalpi". De standardbetingelser, der tages i betragtning i denne sammenhæng, er 268,15 K temperaturen og 1 bar tryk.
Forstøvningsentalpi for vandmolekyle refererer til den energi, der kræves for at adskille de to brintatomer og oxygenatomet i vandmolekylet. Med andre ord er atomiseringsentalpien for vand summen af bindingsdissociationsenergierne for to O-H-bindinger. Tilsvarende er forstøvningsentalpien for et elementært fast stof sublimationsentalpien for det pågældende stof, fordi sublimering involverer omdannelsen af det faste stof til en monoatomisk gas ved fordampning.
Hvad er entalpi ved obligationsdissociation?
Entalpi af bindingsdissociation beskriver den entalpiændring, der opstår under dissociationen af en kemisk binding. Med andre ord er det et mål for styrken af en kemisk binding. Derfor kan vi sige, at standardentalpiændring, der opstår, når kemisk binding A-B nedbrydes ved hæmolyse og fragmenter A og B er entalpien for bindingsdissociation. Hvis det molekyle, vi overvejer, er et diatomisk molekyle, så er bindingsdissociationsentalpien lig med atomiseringsentalpien. Norm alt er A- og B-fragmenterne givet ved denne bindingsdissociation radikale arter. Vi kan betegne entalpien for bindingsdissociation som DH0
Der er forskellige metoder, vi kan bruge til at måle bindingsdissociationen, såsom spektrometrisk bestemmelse af energiniveauer, generering af radikaler ved pyrolyse eller fotolyse, målinger af kemisk kinetik og ligevægt, forskellige kalorimetriske og elektrokemiske metoder osv.
Hvad er forskellen mellem entalpi ved atomisering og bindingsdissociation?
Nøgleforskellen mellem atomiseringsentalpi og bindingsdissociation er, at atomiseringsentalpi beskriver den energi, der kræves for at adskille et molekyle i dets atomer, mens entalpien for bindingsdissociation beskriver dissociationen af kemiske bindinger i et molekyle. Bindingsdissociationsentalpien og atomiseringsentalpien er altid positive værdier. Nogle gange er entalpien for atomisering og entalpien for bindingsdissociation den samme for nogle simple forbindelser, hvis der er simple bindinger. Disse udtryk adskiller sig dog oftest fra hinanden.
Nedenfor infografiske tabeller er der flere forskelle mellem atomiseringsentalpi og bindingsdissociation.
Opsummering – Enthalpy of Atomization vs Bond Dissociation
Entalpi af atomisering og bindingsdissociation kan bruges i flæng for nogle simple forbindelser, men de er ikke altid ækvivalente. Den vigtigste forskel mellem atomiseringsentalpi og bindingsdissociation er, at atomiseringsentalpi beskriver den energi, der kræves for at adskille et molekyle i dets atomer, hvorimod entalpien for bindingsdissociation beskriver dissociationen af kemiske bindinger i et molekyle.
