Nøgleforskellen mellem entalpi og molær entalpi er, at entalpi er det samlede varmeindhold i et termodynamisk system, hvorimod molær entalpi er den samlede varme pr. mol reaktant i systemet.
Entalpi og molær entalpi er nyttige udtryk i fysisk kemi til bestemmelse af det samlede varmeindhold i et termodynamisk system. Vi kan definere et termodynamisk system som en krop af stof eller stråling, der er begrænset af vægge med visse permeabiliteter, der kan adskille dette system fra omgivelserne.
Hvad er entalpi?
Entalpi af et system er en termodynamisk størrelse svarende til det samlede varmeindhold i et system. Det er lig med systemets indre energi plus produktet af tryk og volumen. Derfor er det en termodynamisk egenskab ved et system.
Entalpiligningen er givet nedenfor.
H=U + PV
I ovenstående ligning er H systemets entalpi, U er systemets indre energi, P er trykket, og V er volumenet. Et systems entalpi er indikationen af systemets evne til at frigive varme (at udføre ikke-mekanisk arbejde). Entalpien er angivet med symbolet H.
Figur 01: Et entalpidiagram, der viser entalpiændringerne for en bestemt kemisk reaktion
Bestemmelse af entalpien af et system giver os mulighed for at angive, om en kemisk reaktion er eksoterm eller endoterm. Ændringen i et systems entalpi kan bruges til at bestemme reaktionsvarmen og til at forudsige, om en kemisk reaktion er spontan eller ikke-spontan.
Hvad er molar entalpi?
Molær entalpi er entalpiværdien givet pr. mol. I denne definition er entalpi en termodynamisk størrelse svarende til det samlede varmeindhold i et system. Det er lig med systemets indre energi plus produktet af tryk og volumen. Måleenheden for denne værdi er KJ/mol. Derfor kan vi udlede ligningen for bestemmelse af molær entalpi som følger:
Molar entalpi=DH/n
Hvor DH er ændringen i systemets entalpi, er "n" antallet af mol reaktant involveret i systemet. For eksempel er molær entalpi for dannelsen af et bestemt stof ændringen i entalpien, når et mol af kemiske arter dannes i standardtilstanden ved en specificeret temperatur. Denne dannelse af stoffet sker ud fra den mest stabile form af de kemiske elementer i det pågældende stof i deres standardtilstand.
Hvad er forskellen mellem entalpi og molar entalpi?
Entalpi og molær entalpi er nyttige udtryk i fysisk kemi til bestemmelse af det samlede varmeindhold i et termodynamisk system. Den vigtigste forskel mellem entalpi og molær entalpi er, at entalpi er det samlede varmeindhold i et termodynamisk system, hvorimod molær entalpi er den samlede varme pr. mol reaktant i systemet. Desuden er måleenheden for entalpi joule eller kilojoule, mens måleenheden for molær entalpi er kilojoule pr. mol.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem entalpi og molær entalpi.
Opsummering – Entalpi vs Molar Entalpi
Entalpi og molær entalpi er nyttige udtryk, der hjælper med at bestemme det samlede varmeindhold i et termodynamisk system. Entalpi af et system er en termodynamisk størrelse svarende til det samlede varmeindhold i et system. Molær entalpi er entalpiværdien givet pr. mol. Derfor er den vigtigste forskel mellem entalpi og molær entalpi, at entalpi er det samlede varmeindhold i et termodynamisk system, hvorimod molær entalpi er den samlede varme pr. mol reaktant i systemet.
