Nøgleforskellen mellem katalytiske og støkiometriske reagenser er, at katalytiske reagenser ikke forbruges under reaktionen, hvorimod støkiometriske reagenser forbruges under reaktionen.
Katalytiske reagenser og støkiometriske reagenser er to typer reaktanter i en bestemt kemisk reaktion. Katalytiske reagenser er bedre end støkiometriske reagenser. Dette skyldes, at de kemiske produkter fra en bestemt kemisk reaktion skal udformes på en sådan måde, at reaktionens reaktanter ved slutningen af reaktionen skal nedbrydes til små nedbrydningsprodukter, der ikke forbliver i miljøet.
Hvad er katalytiske reagenser?
Katalytiske reagenser er reaktanter i særlige kemiske reaktioner, som ikke forbruges under reaktionen. Katalysator er et stof, der kan øge reaktionshastigheden af en bestemt kemisk reaktion. Processen med at øge reaktionshastigheden er "katalyse". Den mest specifikke egenskab ved en katalysator er, at den kemiske reaktion ikke forbruger katalysatorerne under reaktionens forløb. Imidlertid deltager dette stof direkte i reaktionen. Derfor genbruges dette stof, og vi kan adskille det fra reaktionsblandingen for at bruge det til en anden reaktion. Desuden behøver vi kun en lille mængde af katalysatoren til katalyse af en kemisk reaktion.
Figur 01: Enzymer er biokatalysatorer
Generelt sker kemiske reaktioner hurtigere, når der er en katalysator. Det er fordi en katalysator kan give en alternativ vej til reaktionen. Den alternative vej har altid lav aktiveringsenergi end den sædvanlige vej (som forekommer i fravær af katalysator). Desuden har katalysatoren tendens til at danne et mellemprodukt med reaktanten, og det regenererer senere. Men hvis et stof nedsætter reaktionshastigheden, kalder vi det en inhibitor.
Vi kan klassificere katalysatorer som enten homogene eller heterogene katalysatorer. Hvis det er homogent, betyder det, at katalysatoren og reaktanterne er i samme fase af stof (dvs. væskefase). På den anden side, hvis katalysatoren er i en anden fase end reaktanternes, så er den en heterogen katalysator. Her adsorberede gasformige reaktanter på en fast katalysatoroverflade.
Hvad er støkiometriske reagenser?
Støkiometriske reagenser er reaktanter i en kemisk reaktion, som forbruges under reaktionen. Derfor deltager et støkiometrisk reagens aktivt i den kemiske reaktion. På grund af dette forbrug regenererer støkiometrisk reagens ikke efter afslutningen af reaktionen.
Figur 02: Forskellige reagenser
Denne type reagenser adskiller sig desuden fra katalytiske reagenser, fordi de ikke øger reaktionshastigheden (ingen effekt på aktiveringsenergien).
Hvad er forskellen mellem katalytiske og støkiometriske reagenser?
Nøgleforskellen mellem katalytiske og støkiometriske reagenser er, at katalytiske reagenser ikke forbruges under reaktionen, hvorimod støkiometriske reagenser forbruges under reaktionen. Derfor er katalytiske reagenser overlegne i forhold til støkiometriske reagenser. Desuden kan katalytiske reagenser mindske aktiveringsenergibarrieren for en kemisk reaktion, hvorimod støkiometriske reagenser ikke kan påvirke aktiveringsenergien.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem katalytiske og støkiometriske reagenser.
Opsummering – katalytiske vs støkiometriske reagenser
Katalytiske reagenser og støkiometriske reagenser er to typer reaktanter i en bestemt kemisk reaktion. Den vigtigste forskel mellem katalytiske og støkiometriske reagenser er, at katalytiske reagenser ikke forbruges under reaktionen, hvorimod støkiometriske reagenser forbruges under reaktionen. Derfor er katalytiske reagenser bedre end støkiometriske reagenser.
