Nøgleforskellen mellem metatese- og redoxreaktioner er, at i metatesereaktioner sker udvekslingen af to ioniske arter mellem to molekyler, mens udvekslingen af elektroner mellem to kemiske arter finder sted i redoxreaktioner.
Metatese- og redoxreaktioner er to typer kemiske reaktioner. Men de har forskellige virkningsmekanismer. Metatese er en enkelttrinsreaktion, hvorimod en redoxreaktion har to parallelle halvreaktioner, der kræves til elektronudvekslingsprocessen.
Hvad er Metatese?
Metatese eller dobbeltforskydningsreaktioner er en type kemisk reaktion, hvor der sker en udveksling af to ioniske arter mellem to molekyler. Den generelle formel er som følger:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Bindningen, der brydes og dannes under denne reaktion, kan enten være ioniske eller kovalente bindinger. Nogle eksempler på denne type reaktion omfatter udfældningsreaktioner, syre-base reaktioner, alkylering osv.
I ovenstående ligning har A- og C-komponenterne i hver reaktant skiftet plads. Generelt forekommer disse reaktioner i vandige opløsninger. Desuden kan vi kategorisere disse reaktioner som følger;
- Udfældningsreaktioner – Et bundfald dannes ved slutningen af reaktionen. For eksempel danner reaktionen mellem sølvnitrat og natriumchlorid sølvchloridpræcipitat og vandigt natriumnitrat.
- Neutraliseringsreaktioner – En syre neutraliserer ved reaktionen med en base. For eksempel kan en HCl-opløsning (syre) neutraliseres fra en NaOH-opløsning (base).
Figur 01: Et eksempel på en dobbeltforskydningsreaktion
Hvad er Redox-reaktion?
Redox-reaktion er en type kemisk reaktion, hvor oxidations- og reduktionshalvreaktioner forekommer samtidigt. I denne reaktion betragter vi oxidation og reduktion som komplementære processer. Her er oxidation tabet af elektroner eller stigningen i oxidationstilstanden, mens reduktion er forstærkningen af elektroner eller faldet i oxidationstilstanden.
Figur 02: Mekanisme for oxidations- og reduktionsreaktioner
Yderligere kan hastigheden af en redoxreaktion variere fra meget langsomme processer såsom rustning til hurtige processer som brændstofforbrænding.
Hvad er lighederne mellem metatese- og redoxreaktioner?
- Metatese- og redoxreaktioner er kemiske reaktioner, hvor produkterne er helt forskellige fra reaktanter.
- Begge reaktioner involverer udveksling af noget mellem reaktanter for at give produktet/produkterne. udveksling af elektroner, kemiske dele.
- Disse reaktioner involverer to komplementære reaktioner. For eksempel. oxidations-reduktionsreaktioner i redoxreaktioner, bindingsbrud-bindingsdannende reaktioner i metatesereaktioner.
Hvad er forskellen mellem metatese- og redoxreaktioner?
Metatese- og redoxreaktioner er to typer kemiske reaktioner. Den vigtigste forskel mellem metatese og redoxreaktioner er, at i metatesereaktioner sker udvekslingen af to ioniske arter mellem to molekyler, mens der i redoxreaktioner sker udvekslingen af elektroner mellem to kemiske arter. En dobbelt forskydningsreaktion eller metatese er en enkelttrinsreaktion, men en redoxreaktion har to parallelle halvreaktioner, der kræves til elektronudvekslingsprocessen. Ydermere ændrer atomernes oxidationstilstand sig nødvendigvis under en redoxreaktion, men i metatesereaktioner kan den ændre sig eller ikke.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem metatese- og redoxreaktioner.
Opsummering – Metatese vs Redox-reaktioner
Metatese- og redoxreaktioner er to typer kemiske reaktioner. Den vigtigste forskel mellem metatese og redoxreaktioner er, at i metatesereaktioner sker udvekslingen af to ioniske arter mellem to molekyler, mens der i redoxreaktioner sker udvekslingen af elektroner mellem to kemiske arter. Derudover er metatese en enkelttrinsreaktion, hvorimod en redoxreaktion har to parallelle halvreaktioner, der kræves til elektronudvekslingsprocessen.
