Nøgleforskellen mellem natriumcyanid og kaliumcyanid er, at natriumcyanid produceres ved at behandle hydrogencyanid med natriumhydroxid, hvorimod kaliumcyanid produceres ved at behandle hydrogencyanid med kaliumhydroxid.
Natriumcyanid og kaliumcyanid bruges hovedsageligt i guldminedrift, selvom de er meget giftige forbindelser. Disse er nyttige i guldminedrift på grund af deres høje reaktivitet over for metaller. Da kun kationen er forskellig i de kemiske formler for disse to forbindelser, og kationerne er fra samme gruppe i det periodiske system, har de næsten lignende fysiske og kemiske egenskaber.
Hvad er natriumcyanid?
Natriumcyanid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaCN. Det fremstår som et hvidt fast stof, og dette faste stof er meget vandopløseligt. Den har en svag, mandellignende lugt. Cyanid-anionen har en høj affinitet til metaller; derfor er denne forbindelse meget reaktiv over for metaller. Desuden er det meget giftigt på grund af den samme årsag til høj reaktivitet. Dette er en s altforbindelse dannet af reaktionen mellem hydrogencyanidsyre og natriumhydroxidbase. Natriumcyanid er dog en moderat stærk base. Hvis vi tilføjer noget syre til denne forbindelse, udsender den hydrogencyanidgas. Den molære masse af natriumcyanid er 49 g/mol. Smeltepunktet er 563,7 °C, mens kogepunktet er 1.496 °C.
Strukturen af denne forbindelse ligner strukturen af natriumchlorid. Hver anion og kation er seks-koordinerede atomer i denne struktur. Hver natriumkation danner pi-bindinger med to cyanidgrupper. Der er mange anvendelser af natriumcyanid: at udvinde guld i guldminedrift, som et kemisk råmateriale til fremstilling af forskellige forbindelser såsom cyanurchlorid osv.
Hvad er kaliumcyanid?
Kaliumcyanid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KCN. Det er et farveløst krystallinsk fast stof, der fremstår som sukker. Det er meget vandopløseligt og er også udflydende. Desuden er denne forbindelse meget giftig. Den har en svag mandellignende lugt. Den molære masse af kaliumcyanid er 65,12 g/mol. Dens smeltepunkt er 634,5 °C, mens dens kogepunkt er 1.625 °C. Denne forbindelse er også et s alt, der dannes fra reaktionen mellem hydrogencyanidsyre og kaliumhydroxidbase. I produktionsprocessen skal vi behandle hydrogencyanid med vandigt kaliumhydroxid efterfulgt af vakuumtørring.
Kaliumcyanid har mange anvendelser, herunder anvendelser i organisk syntese til fremstilling af nitriler, anvendelse i guldminedrift til udvinding af guld, galvanisering, som fotografisk fikseringsmiddel osv.
Hvad er lighederne mellem natriumcyanid og kalium
Cyanid?
- Både natriumcyanid og kaliumcyanid er vigtige s altforbindelser, som er meget giftige, men meget nyttige i guldminedrift.
- Disse forbindelser har en svag, mandellignende lugt.
Hvad er forskellen mellem natriumcyanid og kaliumcyanid?
Nøgleforskellen mellem natriumcyanid og kaliumcyanid er, at natriumcyanid produceres ved at behandle hydrogencyanid med natriumhydroxid, hvorimod kaliumcyanid produceres ved at behandle hydrogencyanid med kaliumhydroxid. Desuden fremstår natriumcyanid som et hvidt fast stof, mens kaliumcyanid fremstår som et farveløst krystallinsk fast stof, der ligner udseendet af sukker.
Infografik nedenfor viser flere sammenligninger relateret til forskellen mellem natriumcyanid og kaliumcyanid.
Opsummering – Natriumcyanid vs Kaliumcyanid
Både natriumcyanid og kaliumcyanid er vigtige s altforbindelser, som er meget giftige, men meget nyttige i guldminedrift. Imidlertid er den vigtigste forskel mellem natriumcyanid og kaliumcyanid, at natriumcyanid produceres ved at behandle hydrogencyanid med natriumhydroxid, hvorimod kaliumcyanid produceres ved at behandle hydrogencyanid med kaliumhydroxid. Her har natriumcyanid en natriumkation bundet til cyanid-anion, mens kaliumcyanid har en kaliumkation i stedet for natriumkationen.
