Nøgleforskellen mellem kinetisk energi og aktiveringsenergi er, at kinetisk energi er den type energi et objekt har, når det bevæger sig, hvorimod aktiveringsenergien er den energibarriere, der skal overvindes for at opnå produkter fra reaktion.
Energi er kapaciteten til at udføre arbejde i et fysisk system. "Arbejde" refererer til handlingen med at flytte noget mod en kraft. Ifølge loven om energibevarelse kan energi hverken skabes eller ødelægges; det kan konverteres fra en form til en anden form. Kinetisk energi og aktiveringsenergi er to typer energi, vi kan finde i termodynamisk forskellige systemer.
Hvad er kinetisk energi?
Kinetisk energi er en type energi, et objekt har, når det er i bevægelse. Forkortelsen af dette udtryk er KE eller Ev Nøgletanken bag begrebet kinetisk energi er, at det er det arbejde, der kræves for at accelerere objektet fra hviletilstanden til tilstanden med given hastighed. Når objektet ikke er i bevægelse, har det potentiel energi, som bliver til kinetisk energi under accelerationen. For stive objekter kan systemets kinetiske energi gives ud fra følgende ligning:
Ev=½.mv2
Ovenstående forhold er givet i klassisk mekanik for et ikke-roterende objekt med massen "m" og hastigheden er "v". Men i realistisk mekanik kan vi kun bruge dette forhold, hvis værdien af "v" er meget mindre end lysets hastighed.
Hvad er aktiveringsenergi?
Aktiveringsenergi af en kemisk reaktion er den energibarriere, der skal overvindes for at opnå produkter fra reaktionen. Med andre ord er det den mindste energi, der kræves for en reaktant at omdanne til et produkt. Det er altid nødvendigt at give aktiveringsenergi for at starte en kemisk reaktion.
Vi betegner aktiveringsenergi som Ea eller AE; vi måler det med enheden kJ/mol. Desuden betragtes aktiveringsenergi som den mindste energi, der kræves for at danne mellemproduktet med den højeste potentielle energi i en kemisk reaktion. Nogle kemiske reaktioner har en langsom progression og foregår via to eller flere trin. Her dannes mellemprodukter og omarrangeres derefter for at danne det endelige produkt. Den energi, der kræves for at starte reaktionen, er den energi, der kræves for at danne mellemproduktet med den højeste potentielle energi.
Yderligere kan katalysatorer reducere aktiveringsenergien. Derfor bruges katalysatorer ofte for at overvinde energibarrieren og lade den kemiske reaktion skride frem. Enzymer er biologiske katalysatorer, som kan reducere aktiveringsenergien af reaktion, der finder sted i væv.
Hvad er forskellen mellem kinetisk energi og aktiveringsenergi?
Energi er kapaciteten til at udføre arbejde i et fysisk system. Kinetisk energi og aktiveringsenergi er to typer energi. Den vigtigste forskel mellem kinetisk energi og aktiveringsenergi er, at kinetisk energi er den type energi, et objekt har, når det bevæger sig, mens aktiveringsenergi er den energibarriere, der skal overvindes for at opnå produkter fra reaktionen. Vi kan betegne kinetisk energi som KE eller Ev og aktiveringsenergi som AE eller Ea
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem kinetisk energi og aktiveringsenergi.
Opsummering – Kinetisk energi vs aktiveringsenergi
Energi er kapaciteten til at udføre arbejde i et fysisk system. Kinetisk energi og aktiveringsenergi er to typer energi. Den vigtigste forskel mellem kinetisk energi og aktiveringsenergi er, at kinetisk energi er den type energi et objekt har, når det bevæger sig, mens aktiveringsenergi er den energibarriere, der skal overvindes for at opnå produkter fra reaktionen.
