Nøgleforskellen mellem DMSO og MSM er, at DMSO er en organisk svovlforbindelse, der findes i den flydende fase, hvorimod MSM er en organisk svovlforbindelse, der eksisterer i den faste fase.
Udtrykket DMSO står for dimethylsulfoxid, mens udtrykket MSM står for methylsulfonylmethan. Begge disse er organiske svovlforbindelser. Det betyder; disse forbindelser har svovlatomer bundet til organiske forbindelser. Den største forskel mellem DMSO og MSM ligger i den fase af stof, hvori disse forbindelser eksisterer ved stuetemperatur. Der er også nogle andre forskelle ud over denne vigtige forskel.
Hvad er DMSO?
DMSO er dimethylsulfoxid. Det er en organisk svovlforbindelse, der findes i væskefasen ved stuetemperatur. Den kemiske formel for DMSO er (CH3)2SO. Denne forbindelse er en farveløs væske, der er vigtig som et polært aprotisk opløsningsmiddel, dvs. det kan opløse både polære og upolære forbindelser til en vis grad. Derfor er denne forbindelse blandbar med en lang række forbindelser. Dens molære masse er 78,13 g/mol. Smeltepunktet for denne forbindelse er relativt højt (19 °C). Generelt har DMSO en hvidløgslignende smag i munden.
Når man overvejer den kemiske struktur, har DMSO trigonal pyramidegeometri. Det er fordi det har et svovlatom i midten med et ensomt elektronpar på og to methylgrupper og et oxygenatom bundet til svovlatomet. I industriel skala bruger vi dimethylsulfid til produktion af DMSO som et biprodukt af Kraft-processen.
Figur 01: Kemisk struktur af DMSO
DMSO er svagt surt, fordi methylgrupperne i denne forbindelse er svagt sure. Over for bløde elektrofiler er DMSO nukleofil. Desuden er denne forbindelse nyttig som en oxidant i organiske syntesereaktioner. I koordinationskemi er DMSO en almindelig ligand.
DMSO har en bred vifte af anvendelser, herunder dets brug af et polært aprotisk opløsningsmiddel, der kan opløse både polære og ikke-polære forbindelser, for at hæmme de sekundære strukturer, der dannes på DNA-skabelonen under PCR, som alternativ medicin osv.
Hvad er MSM?
MSM er methylsulfonylmethan. Det er en organisk svovlforbindelse, der eksisterer i den faste fase ved stuetemperatur. Den kemiske formel er (CH3)2SO2 Denne forbindelse betragtes som en kemisk inert forbindelse. Det forekommer naturligt i nogle fødevarer, primitive planter, drikkevarer osv. Dens molære masse er 94,13 g/mol. Smeltepunktet er 109 °C. Mindre eller ingen reaktivitet af MSM skyldes svovlatomets oxidationstilstand; den er allerede i den højeste oxidationstilstand, den kan forblive.
Figur 02: Kemisk struktur af MSM
Når man overvejer anvendelsen af denne forbindelse, bruges den som opløsningsmiddel på grund af dens polaritet og termiske stabilitet; den har også medicinske og diætetiske applikationer.
Hvad er forskellen mellem DMSO og MSM?
Udtrykket DMSO står for dimethylsulfoxid, mens udtrykket MSM står for methylsulfonylmethan. Begge disse er organiske svovlforbindelser. Den vigtigste forskel mellem DMSO og MSM er, at DMSO er en organisk svovlforbindelse, der eksisterer i den flydende fase, mens MSM er en organisk svovlforbindelse, der eksisterer i den faste fase. Desuden er DMSO polær aprotisk; derfor kan det opløse både polære og upolære forbindelser. MSM er dog en polær forbindelse. Når man betragter molekylernes geometri, har DMSO en trigonal pyramideformet struktur, mens MSM har en trigonal plan struktur.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem DMSO og MSM.
Oversigt – DMSO vs MSM
Udtrykket DMSO står for dimethylsulfoxid, mens udtrykket MSM står for methylsulfonylmethan. Begge disse er organiske svovlforbindelser. Den vigtigste forskel mellem DMSO og MSM er imidlertid, at DMSO er en organisk svovlforbindelse, der findes i den flydende fase, hvorimod MSM er en organisk svovlforbindelse, der eksisterer i den faste fase.
