Nøgleforskellen mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er, at ammoniumnitrat er resultatet af en reaktion mellem ammoniak og salpetersyre, mens ammoniumsulfat produceres, når ammoniak reagerer med svovlsyre. I betragtning af deres hovedanvendelse som gødning er ammoniumnitrat desuden egnet til sur jord, mens ammoniumsulfat passer bedre til basisk jord.
Ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er to s alte af ammoniak, der er nyttige til forskellige formål. Desuden er ammoniumnitrat også nyttig som ingrediens i sprængstoffer, men dets hovedanvendelse er i landbruget som gødning. Ammoniumsulfat er også et uorganisk s alt af ammoniak. Det er vigtigt som gødning til jorden. Lad os se forskellen mellem de to s alte.
Hvad er ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat er et uorganisk s alt, der indeholder en nitratanion knyttet til en ammoniumkation. Derfor kan vi navngive det som et nitrats alt af ammoniumkation. Den kemiske formel for denne forbindelse er NH4NO3 Denne forbindelse eksisterer som et hvidt krystalfast stof, der er meget vandopløseligt. Vi bruger det primært til landbrugsformål som en kvælstofrig gødning. En anden vigtig applikation er dens anvendelse i produktionen af sprængstoffer.
Figur o1: Ammoniumnitrats kemiske struktur
Den molære masse af denne forbindelse er 80.043 g/mol. Det fremstår som et hvidgrå fast stof. Smeltepunktet for denne forbindelse er 169,6 °C, derfor nedbrydes den over 210 °C. Opløsningen af denne forbindelse i vand er endoterm. Når man overvejer forekomsten, forekommer det som et naturligt mineral ofte i kombination med halogenidmineraler. I den industrielle produktionsproces kan vi bruge en syre-base reaktion mellem ammoniak og salpetersyre for at producere ammoniumnitrat. Der bør vi bruge ammoniak i dens vandfri form og salpetersyre i dens koncentrerede form.
Hvad er ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse, der indeholder en ammoniumkation forbundet med en sulfatanion. Den kemiske formel for denne forbindelse er (NH4)2SO4 Derfor har den to ammonium kationer pr. en sulfatanion. Det er et uorganisk s alt af sulfat med mange vigtige anvendelser.
Figur o2: Ammoniumsulfats kemiske struktur
Dens molære masse er 132,14 g/mol; således fremstår det som fine, hygroskopiske granulater eller krystaller. Desuden ligger smeltepunktet fra 235 til 280 °C, og over dette temperaturområde nedbrydes forbindelsen. Vi kan fremstille denne forbindelse ved at behandle ammoniak med svovlsyre. I denne bruger vi en blanding af ammoniakgas og vanddamp i en reaktor. Vi kan tilføje koncentreret svovlsyre til denne reaktor. Reaktionen mellem disse komponenter vil danne ammoniumsulfat.
Når vi overvejer anvendelsen af denne forbindelse, kan vi bruge den som gødning hovedsageligt til basisk jord. Desuden kan vi bruge det til fremstilling af insekticider, herbicider, fungicider osv. Derudover bruger vi denne forbindelse til oprensning af protein via udfældning i det biokemiske laboratorium. Vi bruger også dette som fødevaretilsætningsstof.
Hvad er forskellen mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat?
Mens ammoniumnitrat er resultatet af en reaktion mellem ammoniak og salpetersyre, dannes ammoniumsulfat, når ammoniak reagerer med svovlsyre. Dette er den vigtigste forskel mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat. På trods af at de har nitrogen som et fælles stof i begge s alte, har de forskellige fysiske og kemiske egenskaber.
På grund af forskellene i deres egenskaber er der en vis forskel mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat i anvendelsen. Sulfationer i ammoniumsulfat virker som et stimulerende middel til jord, der er basisk. Disse ioner hjælper med at sænke jordens pH-værdi, hvilket gør den ideel til vækst af planter. Dette er grunden til, at vi kan finde ammoniumsulfat, der er meget udbredt i gødningsindustrien. Ammoniumnitrat fungerer også som jordgødning. Det kan drysses i jorden som en spray, eller man kan sprøjte det i pulverform. Den passer også bedre til sur jord. Så det er klogt at få kvaliteten af din jord kontrolleret, før du færdiggør en af de to gødninger.
Yderligere bruges ammoniumnitrat også som kolde pakker, da det frigiver eksoterm energi, når det tilsættes vand, hvilket gør produktet koldt. Ud over ovenstående er der en anden anvendelse af ammoniumnitrat, og det er som en aktiv ingrediens i sprængstoffer.
Nedenstående infografik præsenterer flere detaljer om forskellen mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat i tabelform.
Oversigt – Ammoniumnitrat vs Ammoniumsulfat
Både ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er nyttige som gødning. Den vigtigste forskel mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er, at ammoniumnitrat er resultatet af en reaktion mellem ammoniak og salpetersyre, mens ammoniumsulfat produceres, når ammoniak reagerer med svovlsyre.
