Nøgleforskellen mellem hydreret s alt og vandfrit s alt er, at de hydrerede s altmolekyler er knyttet til vandmolekyler, hvorimod de vandfri s altmolekyler ikke er knyttet til nogen vandmolekyler. Hvis vi opvarmer hydrerede s alte, udsender de vandmolekyler som vanddamp.
S alte er forbindelser, der indeholder anioner og kationer i krystallinsk form. Et s alt dannes af kombinationen af anionen af en syre og kationen af en base. Der er to former for s alte som hydrerede s alte og vandfrie s alte. Disse forbindelser er forskellige fra hinanden i henhold til tilstedeværelsen eller fraværet af vandmolekyler. Vi kalder disse vandmolekyler "krystallisationsvand".
Hvad er hydreret s alt?
Hydrerede s alte er s altforbindelser, der har vandmolekyler knyttet til s altmolekylerne. En bestemt s altforbindelse indeholder et vist antal vandmolekyler. Vi kalder disse molekyler "krystallisationsvand", fordi disse s altforbindelser har vandmolekyler inkorporeret i s altets krystallisationsstruktur. Disse vandmolekyler binder sig kemisk til s altmolekylerne. Disse vandmolekyler forårsager formen af krystallerne.
Figur 01: Hydreret kobbersulfat
Disse hydrerede s alte dannes, når ioniske faste stoffer krystalliserer fra vandige opløsninger. Når vi fjerner dette vand fra s altkrystallerne, bliver det vandfrit. Et almindeligt eksempel på et hydrats alt er kobbersulfatpentahydrat (CuSO45H2O). Derfor, hvis vi opvarmer denne forbindelse, omdannes den til vandfrit kobbersulfat. Det skyldes, at vandmolekylerne fordamper, når de opvarmes.
Hvad er vandfrit s alt?
Vandfrie s alte er forbindelser, der ikke har nogen vandmolekyler knyttet til s altmolekylerne. Vi bruger dette udtryk for det meste, når krystallisationsvand fjernes fra hydratiserede s alte. Derfor refererer udtrykket vandfri til et tørt s alt.
Figur 02: Vandfrit kobbersulfat bliver til blå farve, når det hydreres
F.eks. er vandfrit natriumsulfat fri for vand. Derfor kan vi bruge det som et tørremateriale, fordi det kan absorbere vand og omdannes til den hydrerede form.
Hvad er forskellen mellem hydreret s alt og vandfrit s alt?
Hydrerede s alte er s altforbindelser, der har vandmolekyler knyttet til s altmolekylerne. Disse forbindelser indeholder krystallisationsvand. Hvis vi opvarmer disse forbindelser, udsender de vandmolekyler som vanddamp. Vandfrie s alte er forbindelser, der ikke har nogen vandmolekyler knyttet til s altmolekylerne. Disse forbindelser har ingen vandmolekyler i s altkrystallerne.
Opsummering – Hydreret s alt vs vandfrit s alt
S alt er derivater af en kombination af syrer og baser. Der er to former for s alte som hydrerede s alte og vandfrie s alte. Forskellen mellem hydratiseret s alt og vandfrit s alt er, at hydratiserede s altmolekyler er knyttet til vandmolekyler, mens vandfrie s altmolekyler ikke er knyttet til nogen vandmolekyler.
