Nøgleforskellen mellem iodometri og iodimetri er, at vi kan bruge iodometri til at kvantificere oxidationsmidler, hvorimod vi kan bruge iodimetri til at kvantificere reduktionsmidler.
Iodometri og iodimetri er to almindelige titreringsmetoder, der er nyttige i analytisk kemi. Grundlaget for disse to typer titreringer er oxidation-reduktion, og vi kan bruge det til at bestemme redoxarter kvantitativt. Grundlaget for titrering er en reaktion mellem analytten og et standardreagens kendt som titranten. Vi kan bestemme mængden af analytten, hvis vi kender reaktionen, støkiometrien og mængden/massen af titranten, der skal til for at reagere fuldstændigt med analytten. Desuden kan vi bruge jod til disse redoxtitreringer på grund af dets evne til at reagere hurtigt med mange arter. Reversibilitet af jod/iodid, reaktionen er også en fordel ved brug af dem i jodometriske reaktioner.
Hvad er jodometri?
I iodometri reagerer iodider med et andet oxidationsmiddel i et surt medium eller neutr alt medium. Når denne reaktion finder sted, oxideres iodid (vi tilføjer jodid i form af KI) til jod, og de andre arter vil gennemgå reduktion med iodid. Så kan vi titrere det frigivne jod med en anden art. Denne titreringsart er en standardopløsning af et reduktionsmiddel, som er i stand til at reducere iod tilbage til iodidform. Norm alt bruger vi en standard thiosulfatopløsning til dette. Hvis vi for eksempel ønsker at kvantificere mængden af klor opløst i en blanding, er følgende metode til at udføre en jodometrisk titrering.
Først bør vi tage en kendt mængde volumen fra blandingen (hvori klor er opløst) i en titreringskolbe. Så kan vi titrere det med en kendt løsning af KI, og vi kan finde den forbrugte volumen.
Efter redoxreaktionen vil finde sted i reaktionskolben;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figur 01: Farveændringen i jodometri
Så bør vi udføre endnu en titrering med den samme blanding for at bestemme den frigivne mængde jod. Til dette kan vi titrere blandingen med en standard thiosulfatopløsning. Vi skal tilføje stivelse som en indikator for at bestemme slutpunktet for denne reaktion. Med jod og stivelse i blandingen vil det fremstå i mørkeblå farve, men ved slutpunktet, når alt jodet er færdigt, forsvinder den mørke farve.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Ud fra de to ovenstående titreringer kan vi bestemme mængden af Cl2.
Hvad er jodimetri?
I iodimetri bruger den frit jod til at undergå titrering med et reduktionsmiddel. Derfor reduceres jod til iodid, og jod vil oxidere andre arter.
Figur 02: Udførelse af en titrering
Da vi ikke nemt kan tilberede en gratis jodopløsning, er vi nødt til at blande jod med kaliumiodid og KI3 opløsning for at forberede den nødvendige opløsning. Og en standardløsning af dette bruges til de jodometriske titreringer.
KI+I2 → KI3
Følgende reaktion finder sted ved titrering. Vi kan også bruge stivelse som en indikator for jodometriske titreringer.
I2 + reduktionsmiddel → 2 I–
Hvad er forskellen mellem jodometri og jodimetri?
Iodometri er den kvantitative analyse af en opløsning af et oxidationsmiddel ved at tilsætte et iodid, der reagerer for at danne jod, som derefter titreres, hvorimod iodimetri er en volumetrisk analyse, der involverer enten titrering med en standardiseret opløsning af jod eller frigivelse ved et stof under undersøgelse af jod i opløselig form, så vi kan bestemme dets koncentration ved titrering. Dette er én forskel mellem jodometri og jodimetri.
Yderligere er en anden forskel mellem iodometri og iodimetri, at iodometri reagerer med et andet oxidationsmiddel i et surt medium eller neutr alt medium, mens det i iodimetri bruger frit jod til at undergå titrering med et reduktionsmiddel.
Nedenstående infografik præsenterer forskellen mellem jodometri og jodimetri i tabelform.
Oversigt – Jodometri vs Iodimetri
Selvom de to udtryk iodometri og iodimetri lyder ens, er de to forskellige teknikker, vi bruger i analytisk kemi. Den vigtigste forskel mellem jodometri og jodimetri er, at vi kan bruge jodometri til at kvantificere oxidationsmidler, hvorimod vi kan bruge jodimetri til at kvantificere reduktionsmidler.
