Nøgleforskellen mellem NF3 og NH3 er, at NF3 indeholder tre fluoratomer bundet til et centr alt nitrogenatom, mens NH3 indeholder tre hydrogenatomer bundet til et centr alt nitrogenatom.
NF3 er nitrogentrifluorid, mens NH3 er ammoniak. Begge er uorganiske forbindelser, og begge forbindelser har samme molekylære geometri. De har dog forskellige kemiske og fysiske egenskaber på grund af forskellige atomare sammensætninger.
Hvad er NF3?
NF3 er nitrogentrifluorid. Dens almindelige navn er trifluoramin. Det har tre fluoratomer bundet til det samme nitrogenatom via kovalent kemisk binding. Da nitrogen har fem valenselektroner, og de tre fluoratomer kun bruger tre af disse elektroner til at lave kemiske bindinger, er der et ensomt elektronpar på nitrogenatomet. Elektronparret og tre kovalente bindinger får NF3-molekylet til at have en trigonal pyramideformet geometri. Strukturen er som følger:
Figur 01: Struktur af nitrogentrifluorid
Den molære masse af nitrogentrifluorid er 71 g/mol. Det fremstår som en farveløs gas, og det har en muggen lugt. Desuden er det en ikke-brændbar gas. Denne gas er dog en stærk drivhusgas. Ved tilstedeværelse af elektriske udladninger kan vi fremstille denne forbindelse ved hjælp af dens kemiske elementer; det er således en sjælden forbindelse, vi kan fremstille direkte ved hjælp af dens kemiske elementer (nitrogen- og fluoratomer).
Desuden viser denne forbindelse betydelig opløselighed i vand. Ydermere er nitrogentrifluorid ikke-basisk, og det har et lavt dipolmoment, fordi fluoratomerne fungerer som elektrontiltrækkende grupper; således kan de tiltrække det enlige elektronpar på nitrogenatomet. Denne forbindelse er også et kraftigt oxidationsmiddel. Når man overvejer anvendelsen af denne forbindelse, er den nyttig til plasmaætsning af siliciumwafers i elektrokemiske applikationer.
Hvad er NH3?
NH3 er ammoniak. Det har tre hydrogenatomer bundet til det samme nitrogenatom. Ligesom nitrogentrifluorid har denne forbindelse også et ensomt elektronpar. Det er et binært halogenid. Desuden forekommer denne forbindelse som en farveløs gas, og den har en skarp, irriterende lugt. Geometrien af denne forbindelse er trigonal pyramideformet.
Figur 02: Ammoniakmolekylets struktur
Den molære masse af ammoniak er 17 g/mol. I naturen kan vi finde denne gas som en sporforbindelse dannet af nitrogenholdigt affald og nitrogenholdigt dyre- og plantemateriale. Når man overvejer dets anvendelser, bruges omkring 88% af ammoniak til gødningsproduktion. Det er også nyttigt som en forløber for nitrogenholdige forbindelser. I fermenteringsprocesser er ammoniak nyttig som nitrogenkilde for mikroorganismer. Vandig ammoniak er også vigtig som rengøringsmiddel i husholdningsbrug.
Hvad er lighederne mellem NF3 og NH3?
- NF3 og NH3 er binære forbindelser.
- De har den samme geometri – trigonal pyramideformet
- Desuden forekommer begge som farveløse gasser
- Udover disse har begge molekyler enlige elektronpar på nitrogenatomer.
Hvad er forskellen mellem NF3 og NH3?
NF3 er nitrogentrifluorid, mens NH3 er ammoniak. Den vigtigste forskel mellem NF3 og NH3 er, at NF3 indeholder tre fluoratomer bundet til et centr alt nitrogenatom, mens NH3 indeholder tre hydrogenatomer bundet til et centr alt nitrogenatom. Den molære masse af nitrogentrifluorid er 71 g/mol, mens den molære masse af ammoniak er 17 g/mol. Desuden er NF3 ikke-basisk, mens NH3 er en basisk forbindelse; NF3 har et lavt dipolmoment, men NH3 har et højt dipolmoment. NF3 er hovedsageligt nyttig til plasmaætsning af siliciumskiver i elektrokemiske applikationer. I modsætning hertil er NH3 nyttig til gødningsproduktion, til gæring som nitrogenkilde, som rengøringsmiddel i husholdningsbrug osv.
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem NF3 og NH3.
Oversigt – NF3 vs NH3
NF3 er nitrogentrifluorid, mens NH3 er ammoniak. Begge er uorganiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem NF3 og NH3 er, at NF3 indeholder tre fluoratomer bundet til et centr alt nitrogenatom, mens NH3 indeholder tre hydrogenatomer bundet til et centr alt nitrogenatom.
