Nøgleforskellen mellem atomvægt og massetal er, at atomvægt er den gennemsnitlige masse beregnet under hensyntagen til alle isotoper, mens massetal er massen af en specifik isotop.
Vi kan karakterisere atomer ved deres atomnumre og massetal. I det periodiske system er atomer arrangeret efter deres atomnummer. Et grundstofs massetal er relateret til dets masse. Det giver dog ikke den nøjagtige masse af atomet. Atomvægt er en anden måde at udtrykke vægten af atomer på, men denne er forskellig fra atommassen. Det er dog vigtigt at identificere betydningen af disse terminologier separat, fordi de kan gøre store forskelle i målinger, hvis vi bruger dem i flæng.
Hvad er atomvægt?
Atomer indeholder hovedsageligt protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af et atom. De fleste af atomerne i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et forskelligt antal neutroner, selvom de har samme mængde protoner og elektroner. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse. Atomvægt er den gennemsnitlige vægt, vi beregner under hensyntagen til alle masserne af isotoper. Hver isotop er til stede i miljøet, i forskellige procenter. Når vi beregner atomvægten, skal vi overveje både isotopmasse og deres relative mængder.
Figur 01: Standard atomvægt af kobber
Desuden er masserne af atomer ekstremt små, så vi kan ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kilogram. Vægtene i det periodiske system er beregnet som ovenfor og er givet som relativ atommasse.
IUPAC-definitionen for atomvægt er imidlertid som følger:
“En atomvægt (relativ atommasse) af et grundstof fra en specificeret kilde er forholdet mellem den gennemsnitlige masse pr. atom af grundstoffet og 1/12 af massen af et atom på 12C.”
Massen af den mest rigelige isotop bidrager mere til atomvægten. For eksempel er den naturlige forekomst af Cl-35 75,76%, mens forekomsten af Cl-37 er 24,24%. Atomvægten af klor er 35.453 (amu), hvilket er tættere på massen af Cl-35 isotopen.
Hvad er massenummer?
Massetal er det samlede antal neutroner og protoner i kernen af et atom. Vi kalder norm alt samlingen af neutroner og protoner som nukleoner. Derfor kan vi definere massetallet også som antallet af nukleoner i kernen af et atom.
Norm alt angiver vi denne værdi i elementets øverste venstre hjørne (som hævet) som en heltalsværdi. Forskellige isotoper har forskellige massetal, fordi deres neutroner varierer. Massetallet for et grundstof giver således grundstoffets masse i heltal. Forskellen mellem massetal og atomnummer for et grundstof giver antallet af dets neutroner.
Hvad er forskellen mellem atomvægt og massetal?
Nøgleforskellen mellem atomvægt og massetal er, at atomvægt er den gennemsnitlige masse beregnet under hensyntagen til alle isotoper, mens massetal giver massen af den specifikke isotop. Det meste af tiden er massetallet betydeligt forskelligt fra atomvægten. For eksempel har brom to isotoper. Massetallet for den ene isotop er 79, hvorimod massetallet for den anden isotop er 81. Desuden er atomvægten af brom 79,904, hvilket er forskelligt fra begge isotopmasserne.
Oversigt – Atomvægt vs. massetal
Atomvægt og massetal er to forskellige begreber inden for kemi. Den vigtigste forskel mellem atomvægt og massetal er, at atomvægt er den gennemsnitlige masse beregnet under hensyntagen til alle isotoper, mens massetal giver massen af den specifikke isotop.
