Massetal vs. Atommasse
Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Nogle af disse underpartikler har en masse; derfor bidrager de til atomets samlede masse. Nogle subatomare partikler som elektroner har dog ikke en betydelig masse. For hver isotop af et grundstof er der en specifik atommasse og et massetal.
Hvad er atommasse?
Atommasse er simpelthen massen af et atom. Med andre ord er det samlingen af masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Hvilemasse tages, fordi det ifølge fysikkens grundlæggende principper har vist sig, at når atomer bevæger sig med meget høj hastighed, øges masserne. Imidlertid er massen af elektroner betydeligt meget lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Så vi kan sige, at elektronernes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste af atomerne i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et forskelligt antal neutroner, selvom de har samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en forskellig atommasse.
Desuden er masserne af atomer ekstremt små, så vi kan ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kilogram. Til vores formål bruger vi en anden enhed kaldet atommasseenhed (amu) til at måle atommassen. 1 atommasseenhed er en tolvtedel af massen af en C-12 isotop. Når en masse af et atom divideres med massen af en tolvtedel af massen af en C-12 isotop, opnås dens relative masse. Men i den generelle brug, når vi siger den relative atommasse af et grundstof, mener vi deres atomvægt (fordi den er beregnet under hensyntagen til alle isotoper). Atommasse og atomvægte bruges i flæng af de fleste mennesker. De har dog forskellige betydninger, og det forårsager en væsentlig fejl i bulkmaterialeberegninger, hvis disse to tages under ét.
Hvad er massenummer?
Massetal er det samlede antal neutroner og protoner i en atomkerne. Samlingen af neutroner og protoner er også kendt som nukleoner. Derfor kan massetal også defineres som antallet af nukleoner i en atomkerne. Norm alt er dette angivet i elementets øverste venstre hjørne (som hævet) som en heltalsværdi. Forskellige isotoper har forskellige massetal, fordi deres antal neutroner varierer. Derfor giver et grundstofs massetal grundstoffets masse i heltal. Forskellen mellem et grundstofs massetal og atomnummer giver antallet af neutroner, det har.
Hvad er forskellen mellem massetal og atommasse?
• Atommasse er massen af et atom. Massetal betyder det samlede antal neutroner og protoner (nukleoner) i en atomkerne.
• Massetal er en heltalsværdi, hvorimod atommassen ofte er en decimalværdi.
