Atomnummer vs massenummer
Atomer er karakteriseret ved deres atomnumre og massetal. I det periodiske system er atomer arrangeret efter deres atomnummer. Et grundstofs massetal er mere relateret til massen af det. Det giver dog ikke den nøjagtige masse af atomet. Der er nogle grundstoffer, hvor atomnummer og massetal er ens, og det meste af tiden er massetal højere end atomnummeret.
Hvad er atomnummer?
Et grundstofs atomnummer er antallet af protoner, det har i kernen. Symbolet for at angive atomnummeret er Z. Når atomet er neutr alt, har det samme antal elektroner som protoner. Således er atomnummer lig med antallet af elektroner i dette tilfælde. Men det er altid pålideligt at få antallet af protoner som atomnummer. Grundstofferne i det periodiske system er arrangeret efter det stigende atomnummer. Dette arrangement har automatisk arrangeret dem i øget atomvægt det meste af tiden. Hvert grundstof har et separat atomnummer, og intet grundstof har det samme atomnummer. Derfor er atomnummer en bekvem måde at skelne mellem forskellige elementer. Ved at se på selve atomnummeret kan en masse information om grundstoffet trækkes tilbage. For eksempel fortæller den gruppen og perioden, hvor grundstoffet hører hjemme i det periodiske system. Yderligere giver den information om oxidationstilstande, ladning af ionen, bindingsadfærd, kerneladning osv.
Hvad er massenummer?
Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af et atom. De fleste af atomerne i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et forskelligt antal neutroner, selvom de har samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en forskellig atommasse.
Massetal er det samlede antal neutroner og protoner i en atomkerne. Samlingen af neutroner og protoner er også kendt som nukleoner. Derfor kan massetal også defineres som antallet af nukleoner i en atomkerne. Norm alt er dette angivet i venstre, øverste hjørne af elementet (som hævet skrift) som en heltalsværdi. Forskellige isotoper har forskellige massetal, fordi deres antal neutroner varierer. Derfor giver et grundstofs massetal grundstoffets masse i heltal. Forskellen mellem et grundstofs massetal og atomnummer giver antallet af neutroner, det har.
Hvad er forskellen mellem atomnummer og massetal?
• Atomnummer er antallet af protoner i en atomkerne. Massetal er det samlede antal protoner og neutroner i kernen.
• Atomnummer skrives traditionelt i det venstre, nederste hjørne af et grundstof, mens massetallet er skrevet i det øverste venstre hjørne.
• Atomnummer er angivet med Z, og massenummer er angivet med symbolet A.
