Atomnummer vs Atomvægt
Atomer er karakteriseret ved deres atomnumre. I det periodiske system er atomer arrangeret efter deres atomnummer. Atomnummer giver en række oplysninger om atomet og dets natur. Atomvægt er også vigtig for at få en idé om grundstofferne.
Hvad er atomnummer?
Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Atomkernen indeholder protoner og neutroner. Derudover er der elektroner, der cirkler rundt om kernen i orbitaler. Et grundstofs atomnummer er antallet af protoner, det har i kernen. Symbolet for at betegne atomnummeret er Z. Når atomet er neutr alt, har det samme antal elektroner som protoner. Således er atomnummer lig med antallet af elektroner i dette tilfælde. Det er dog altid pålideligt at få antallet af protoner som atomnummer. Grundstofferne i det periodiske system er arrangeret efter det stigende atomnummer. Dette arrangement har automatisk arrangeret dem i øget atomvægt det meste af tiden. Hvert grundstof har et separat atomnummer, og intet grundstof har det samme atomnummer. Derfor er atomnummer en god måde at skelne mellem forskellige grundstoffer. Ved at se på selve atomnummeret kan en masse information om grundstoffet trækkes tilbage. For eksempel fortæller den gruppen og perioden, hvor grundstoffet hører til i det periodiske system. Yderligere giver den information om oxidationstilstande, ladning af ionen, bindingsadfærd, kerneladning osv.
Hvad er atomvægt?
De fleste af atomerne i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et forskelligt antal neutroner, selvom de har samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse. Atomvægt er den gennemsnitlige vægt beregnet under hensyntagen til alle masserne af isotoper. Hver isotop er til stede i miljøet, i forskellige procenter. Ved beregning af atomvægten tages både isotopmasse og deres relative mængder i betragtning. Desuden er masserne af atomer ekstremt små, så vi kan ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kilogram. Til vores formål bruger vi en anden enhed kaldet atommasseenhed (amu) til at måle atomvægten.
IUPAC definerer atomvægten som følger:
“En atomvægt (relativ atommasse) af et grundstof fra en specificeret kilde er forholdet mellem den gennemsnitlige masse pr. atom af grundstoffet og 1/12 af massen af et atom på 12C.”
Vægtene i det periodiske system beregnes således, og de er angivet som relativ atommasse.
Hvad er forskellen mellem atomnummer og atomvægt?
• Atomnummer for et grundstof er antallet af protoner, det har i kernen. Atomvægt er gennemsnitsvægten beregnet under hensyntagen til alle masserne af isotoper.
• Antallet af protoner og neutroner bidrager i høj grad til atomvægten. (Dette skyldes, at en elektrons masse er meget lille sammenlignet med en proton eller en neutron).
• Grundstoffer i det periodiske system er arrangeret efter det stigende atomnummer, ikke atomvægten, men ofte kan atomvægtstigning også ses mellem de på hinanden følgende grundstoffer, når de er arrangeret efter deres atomnumre.
