Nøgleforskellen mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O er, at CuSO4 er amorf, hvorimod CuSO4 5H2O er krystallinsk.
CuSO4 er den kemiske formel for kobber(II)sulfat, mens CuSO4 5H2O er den hydrerede form af kobber(II)sulfat. Udtrykket hydratiseret indikerer, at denne forbindelse har et eller flere vandmolekyler i forbindelse med sig. Derfor er CuSO4 det sædvanlige navn for den vandfri form.
Hvad er CuSO4?
CuSO4 er kobber(II)sulfat, der har kobbermetallet i +2 oxidationstilstand. Det er en uorganisk forbindelse, der ikke har nogen vandmolekyler forbundet med sig. Derfor kalder vi det den vandfri form for kobbersulfat. Desuden forekommer denne vandfri forbindelse som et hvidt pulver.
Den industrielle produktion af kobbersulfat involverer behandling af kobbermetallet med svovlsyre i varm og koncentreret form. Det er også muligt at fremstille denne forbindelse ved hjælp af kobberoxider. Her gøres det ved at behandle kobberoxid med fortyndet svovlsyre. Desuden er langsomt udvaskning af lavkvalitets kobbermalm i luften en anden produktionsmetode. Det er muligt at bruge bakterier til at katalysere denne proces.
Figur 02: Kobbersulfat vandfri
Når man overvejer de kemiske egenskaber af denne forbindelse, er den molære masse 159,6 g/mol. Den fremstår i grå-hvid farve. Densiteten er 3,60 g/cm3. Når man betragter smeltepunktet for kobbersulfat, er det 110 °C, og ved yderligere opvarmning nedbrydes forbindelsen.
Hvad er CuSO4 5H2O?
CuSO4 5H2O er kobber(II)sulfatpentahydrat. Det har fem vandmolekyler forbundet med kobbersulfatmolekylet. Det fremstår som en klar blå farve fast. Desuden er det den mest almindelige hydrerede form for kobbersulfat. Yderligere er nogle almindelige navne for denne forbindelse blå vitriol, blåsten, vitriol af kobber, romersk vitriol osv.
Figur 02: Udseende af kobbersulfatpentahydrat
Denne forbindelse opløses desuden eksotermt i vand. Derefter danner det et vandkompleks, der indeholder et CuSO4-molekyle i forbindelse med seks vandmolekyler, og dette kompleks har en oktaedrisk molekylær geometri. Den molære masse af det er 249,65 g/mol. Når man betragter smeltepunktet, nedbrydes forbindelsen ved opvarmning over 560 °C. Det betyder; forbindelsen nedbrydes før smeltning. Der fjerner denne forbindelse to vandmolekyler ved 63 °C og to mere ved 109 °C. Desuden frigives det endelige vandmolekyle ved 200 °C.
Hvad er forskellen mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O?
CuSO4 er kobber(II)sulfat, der har kobbermetallet i +2 oxidationstilstand. CuSO4 5H2O er kobber(II)sulfatpentahydrat. Den vigtigste forskel mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O er, at CuSO4 er amorf, mens CuSO4 5H2O er krystallinsk. Desuden er kobbersulfat vandfrit, mens kobbersulfatpentahydrat er en hydreret form.
Yderligere er en yderligere forskel mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O deres smeltepunkt; smeltepunktet for CuSO4 er 110 °C, og ved yderligere opvarmning nedbrydes forbindelsen, mens CuSO4 5H2O-forbindelse nedbrydes før smeltning.
Nedenstående infografik viser flere oplysninger om forskellen mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O.
Oversigt – CuSO4 vs CuSO4 5H2O
CuSO4 er kobber(II)sulfat, der har kobbermetallet i +2 oxidationstilstand. CuSO4 5H2O er kobber(II)sulfatpentahydrat. Kort sagt er den vigtigste forskel mellem CuSO4 og CuSO4 5H2O, at CuSO4 er amorf, hvorimod CuSO4 5H2O er krystallinsk.
