Forskellen mellem CuSO4 (s) og CuSO4 (aq)

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)

Kobbersulfat er også kendt som kobbersulfat. Kobbersulfat er et s alt af kobber +2 ion og sulfatanion. Når en kobber +2 opløsning og en sulfatopløsning (kaliumsulfat) blandes sammen, vil en kobbersulfatopløsning resultere. Kobbersulfat har flere typer forbindelser, som adskiller sig med antallet af vandmolekyler forbundet med det. Når kobbersulfat ikke er forbundet med nogen vandmolekyler, er det kendt som den vandfri form. Dette er i pulverform og har en grå-hvid farve. Vandfrit kobbersulfat har en molær masse på 159,62 g/mol. Afhængigt af antallet af vandmolekyler kan s altets fysiske egenskaber variere.

CuSO_{4 (s)}

Kobbersulfat i fast form kan findes i forskellige molekylære formler som nævnt i indledningen. Men blandt dem er den mest almindeligt forekommende form pentahydratet (CuSO₄·5H₂O). Denne har en smuk lys blå farve og en attraktiv krystalstruktur. Molmassen af dette faste stof er 249,70 g/mol. Naturligvis er denne pentahydratform til stede som chalcanthit. Yderligere er der to andre hydratiserede former for kobbersulfat-faststoffer, som er meget sjældne. Blandt dem er bonattite et trihydreret s alt, og boothite er et heptahydratiseret s alt. Pentahydratet kobbersulfit har et smeltepunkt på 150 °C, men det har en tendens til at nedbrydes før denne temperatur ved at fjerne fire vandmolekyler. Krystallens blå farve kommer fra vandmolekylerne. Ved opvarmning til omkring 200 ^{oC fordamper alle vandmolekylerne, og den grå-hvide farve vandfri form opnås. Fast kobbersulfat opløses let i vand for at producere en vandig opløsning. Dette s alt har mange anvendelser i landbruget. For eksempel er kobbersulfatpentahydrat et godt fungicid.}

CuSO_{4 (aq)}

Når den faste form af kobbersulfat opløses i vand, giver det den vandige opløsning af kobbersulfat, som er blå i farven. I denne løsning vil kobber +2 ionerne eksistere som vandkomplekser. Komplekset, der dannes, kan skrives som [Cu(H₂O)₆]²⁺ Dette er et oktaedrisk kompleks, hvor seks vandligander er arrangeret oktaedrisk omkring kobber +2 ionen. Da vandliganderne ikke har nogen ladning, får det samlede kompleks ladningen af kobber, som er +2. Når fast kobbersulfat opløses i vand, frigiver det varme til det fri; derfor er opløsningen eksoterm. Vandige opløsninger af kobbersulfat er vigtige i kemiske reagenser. For eksempel indeholder Fehlings reagens og Benedicts reagens kobbersulfat. Disse bruges til at teste reduktion af sukker. Så i nærværelse af et reducerende sukker, vil Cu²⁺ blive reduceret til Cu ^{+Derudover bruges dette også i Biuret-reagens til test af proteiner.}

Hvad er forskellen mellem CuSO₄ (s) og CuSO_{4 (aq)?}

• Ofte er CuSO₄ (s) en blå krystal. Men CuSO_{4 (aq) er en blå farveløsning.}

• Ofte i CuSO_{4 (s) er der fem vandmolekyler. Men der kan være varierende antal vandmolekyler eller nogle gange ingen vandmolekyler i forbindelsen. I vandigt kobbersulfat er der seks vandmolekyler, der danner komplekser med kobberioner.}