Nøgleforskellen mellem konjugatsyre og konjugatbase er, at konjugerede syrer donerer protoner, hvorimod konjugerede baser accepterer protoner.
I 1923 præsenterede to videnskabsmænd, Bronsted og Lowry, en teori om syre-base-adfærd. Ifølge Brønsted – Lowry-teorien er en syre en protondonor, og en base er en protonacceptor. Derfor bør et molekyle, der skal opføre sig som en syre, støde på en protonacceptor. På den anden side, hvis et molekyle skal opføre sig som en base, bør det støde på en protondonor. Derfor bør både protondonorer og acceptorer være der for en syre-basereaktion. Vand kan dog fungere som både syre og base. Når vand accepterer en proton, danner det en hydroniumion, og når det donerer en proton, producerer det en hydroxidion.
Hvad er konjugatsyre?
Konjugatsyre er et stof lavet af en base. Når en base accepterer en proton fra et andet molekyle, danner den en konjugeret syre. Konjugeret syre kan fjerne elektronen og vende tilbage til moderbasen. Konjugerede syrer har således sure egenskaber.
Figur 01: Dannelse af konjugatsyre og konjugatbase
Vi kan f.eks. overveje situationen, hvor ammoniak opløses i vand.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
I ovenstående eksempel er ammoniumion den konjugerede syre af ammoniak. Ligeledes, når man betragter tilbagereaktionen, er vand den konjugerede syre af hydroxidbase.
Hvad er konjugatbase?
Konjugeret base er et stof, der dannes, efter at en syre afgiver en proton til en base. Men dette kan acceptere en proton igen; således har den grundlæggende egenskaber. Den potentielle protonacceptor dannet fra modersyren er konjugatbasen. Når den konjugatbase accepterer en proton, er den omvendt til modersyren igen.
Desuden kan mange opløsningsmidler fungere som protondonorer eller -acceptorer. Derfor kan de inducere den sure eller basiske adfærd i opløste stoffer. For eksempel, når ammoniak opløses i vand, fungerer vand som syre og giver en proton til ammoniak og danner dermed en ammoniumion. I mellemtiden omdannes vandmolekylet til en hydroxidanion. Her er vandets konjugerede base hydroxidanionen. Og den konjugerede base af ammoniummet er ammoniak.
Hvad er forskellen mellem konjugatsyre og konjugatbase?
Nøgleforskellen mellem konjugatsyre og konjugatbase er, at konjugerede syrer kan donere protoner, hvorimod konjugerede baser kan acceptere protoner. Desuden dannes konjugerede syrer ud fra baser; omvendt dannes konjugerede baser ud fra syrer. De konjugerede syrer og baser, der dannes i en spontan reaktion, er dog meget svagere end deres modermolekyler.
Opsummering – konjugatsyre vs konjugatbase
Konjugatsyre og konjugatbase er et par kemiske arter, der har modsat kemisk adfærd. Den vigtigste forskel mellem konjugatsyre og konjugatbase er, at konjugerede syrer kan donere protoner, hvorimod konjugerede baser kan acceptere protoner.
